金属通性 专题训练（一） 2021届高考化学二轮复习常见无机物及其应用

2021届高考化学二轮复习常见无机物及其应用-金属通性专题训练（一） 一、单选题 1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是( ) ①N　②O　③Fe　④C　⑤Na　⑥Ca A．①②③④ B．①②④ C．①③④⑥ D．全部 2．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是 A．金 B．铁 C．铜 D．钾 3．下列物质的名称不正确的是 A．NaOH：烧碱 B．FeSO4·7H2O ：绿矾 C．CaSO4·H2O：生石膏 D．H2C=CHCl：氯乙烯 4．地壳中含量最多的金属属于 A．有色金属，轻金属 B．有色金属，重金属 C．黑色金属，轻金属 D．黑色金属，重金属 5．地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是（ ） A．Al、Fe、Si、O B．O、Si、Al、Fe C．Fe、Al、Si、O D．Si、O、Fe、Al 6．下列叙述不正确的是 A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 7．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 8．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 9．由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Fe和Cu 10．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙，丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投人乙的硝酸盐溶液中，有金属乙折出，这四种金属约活动性顺序是（ ）. A．丁>丙>甲>乙 B．乙>甲>丙>丁 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>丙>乙>甲 11．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 12．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中 C．金属被腐蚀，都生成对应的氧化物 D．氢氟酸存放在玻璃瓶中 13．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是 A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法 14．不属于金属共性的是 A．延展性 B．金属光泽 C．导电性 D．熔点高 15．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（ ） A．M；X B．X；M C．M；Y D．X；Y 二、实验题 16．为了探究 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如图所示，充分反应后： (1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____； (2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____； (3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (4)实验Ⅱ中的 AgNO3 完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重 0.304g，则反应生成的Ag 的质量为_____g。 17．根据下图所示实验，回答问题： (1)实验①观察到的现象是________________________。 (2)实验②观察到的现象是________________________。 (3)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。 (4)由上述实验，你能得出的结论是________________________。 18．氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装