第4单元 （知识清单）自然界的水-备战2021年中考化学一轮复习知识清单与效果检测（人教版）

第4单元 自然界的水 知识清单 知识点一 水资源的保护 1.地球上的水资源：地球上水的总储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很小 注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自来水均为混合物， 蒸馏水为纯净物。 2.国家节水标志 知识点二 水的净化 3. 自来水的净化 自来水厂净水过程可以表示为取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。 4. 常见的净水方法 净水方法 作用 沉淀 静置或加明矾等絮凝剂使水中的悬浮物沉降 过滤 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味 杀菌消毒 加入杀菌剂（如ClO2等）除去水中的细菌和病毒（化学变化） 蒸馏 除去所有杂质（净化程度最高） 5.蒸馏和过滤 （1）过滤（如图所示） 技巧：过滤操作要点可缩略记忆为“一贴、二低、三靠”。 （2）蒸馏：利用液体的沸点不同，将其分离。 ①加热时，烧瓶底部要垫上 石棉网 ； ②冷凝管中冷水流向是下进上出； ③为防止烧瓶内出现 暴沸现象 ，要加入沸石或少量碎瓷片。 注意： （1）自然界的水均为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清透明，但所得的水仍为混合物，蒸馏后的水为纯净物。 （2）常用的净水方法中，吸附过程发生物理变化；杀菌消毒过程发生化学变化。 （3）明矾净水是直接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面；活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔的管道中来脱色、除臭等。 6. 硬水与软水 （1）定义 硬水：含有 较多可溶性钙、镁化合物 的水叫做硬水。 软水：不含或含 较少可溶性钙、镁化合物 的水叫做软水。 （2）鉴别方法 答案：肥皂水 软水 硬水 （3）硬水软化的方法 ①生活中通过 煮沸 的方法降低水的硬度。 ②实验室通过 蒸馏 的方法降低水的硬度。 注意： （1）硬水危害：烧水时易生水垢，锅炉内结垢后可能引起锅炉爆炸；洗衣服浪费肥皂，衣物变硬 （2）自然界中的水都不是纯水。纯水一定是软水，但软水不一定是纯净物，硬水一定是混合物。 （3）沉淀、过滤、吸附可以净化水，但均不能使硬水软化。 知识点三　水的组成 7. 氢气 （1）物理性质：氢气是无色、无臭、 难 溶于水的气体，密度比空气的 小 。 （2）化学性质及用途： ①可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧时，产生 淡蓝 色火焰，反应的化学方程式为 2H＋O22H2O（用途——作高能燃料）。 ②还原性：氢气能与某些金属氧化物发生还原反应，如CuO＋H2 Cu＋H2O（用途——冶炼金属）。 （3）氢气验纯 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。方法如图所示，点燃氢气时，发出 尖锐爆鸣声 表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 　　　　　　 　　 Ⅰ.用拇指堵住集满 Ⅱ.靠近火焰，移开氢气的试管口拇指点火 总结： 水的组成和结构的描述： ①水是由氢、氧两种元素组成的； ②水是由水分子构成的； ③水分子是由氢原子和氧原子构成的； ④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的； ⑤水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ⑥保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 8. 探究水的组成（电解水实验） （1）实验原理 ①设计原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。 ②反应原理：2H2O 2H2↑＋O2↑ （用化学方程式表示）。 （2）实验装置 甲 　　乙 提醒：水中常加入少量NaOH或Na2SO4，以增强水的导电性。 （3）实验现象 通直流电源后，电极表面出现气泡，一段时间后，两个玻璃管（或试管）内液面均下降，甲装置c中液面上升，玻璃管（或试管） a、b 所收集的气体体积比约为 2:1 。 口诀：正氧负氢、氢二氧一。 （4）正、负极产物的检验 ①正极：用带火星的木条检验，若观察到 带火星的木条复燃 ，则说明产物是 氧气 。 ②负极：用燃着的木条检验，若观察到 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ，则说明产物是 氢气 。 （5）实验结论及推论 ①水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。 ②1个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 构成的。 ③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，推出它们的质量比约为1∶8。 ④证明了化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，所以电解水属于化学变化。 ⑤验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。 知识点四　单质、氧化物和化合物 类别 单质 氧化物 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由 两种 元素组成，且其中一种元素是 氧 元素的