第3单元 （知识清单）物质构成的奥秘-备战2021年中考化学一轮复习知识清单与效果检测（人教版）

第3单元 物质构成的奥秘 知识清单 知识点一 构成物质的基本粒子 1.构成物质的基本粒子有 分子 、 原子 、 离子 。 注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠[由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成]和硫酸铜[由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成]。 知识点二 分子 2. 概念：由分子构成的物质， 分子 是保持其化学性质的最小粒子。 3．用分子的性质解释常见现象 常见现象 分子的性质 1个水分子的质量约是3×10－26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很 小 常见现象 分子的性质 酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快 分子总是在 不断地运动 。温度越高，分子运动速率越快 物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中 分子之间有 间隔 。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小 液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 4. 分子运动现象的实验 （1）实验装置图 （2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变 红 。 （3）原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显 碱 性，可使酚酞溶液变红。 （4）实验结论：分子在 不断地运动 。 5. 用分子的观点解释物质的变化 （1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。 （2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是 构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 。 知识点三 原子 6．概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质， 原子 是保持其化学性质的最小微粒。 7. 原子的构成 原子 在原子中，原子序数＝核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （核电荷数是指原子核所带的 正电荷数 ）。 注意： （1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。 （2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。 （3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。 8. 原子的结构（以钠原子为例） 答案：原子序数 最外层电子数 注意： （1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。 （2）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。 （3）元素化学性质与原子最外层电子数的关系 9. 相对原子质量 （1）概念：国际上是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）计算公式 相对原子质量＝ （3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。 注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 10. 分子和原子的区别与联系 粒子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 粒子 分子 原子 相同点 （1）都是构成物质的粒子； （2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动； （3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同 联系 11.用分子、原子的观点解释 （1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 不发生 变化；发生化学变化时，构成物质的分子 发生 变化。（填“发生”或“不发生”） （2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为 原子 ， 原子 又重新组合成新的分子。 （3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有 不同种 分子，纯净物中含有 同种 分子。 （4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由 同种 原子构成，化合物的分子由 不同种 原子构成。 知识点四　离子 12. 离子的概念及分类 （1）概念： 带电 的原子或原子团叫做离子。 （2）分类 ①阳离子：带正电的原子或原子团叫做阳离子，如Na＋、NH等。 ②阴离子：带负电的原子或原子团叫做阴离子，如Cl－、OH－等。 13. 离子符号周围数字的意义（以镁离子为例） 答案：1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 14. 原子和离子的区别与联系 知识点五　元素 15.概念：元素是具有相同 质子数 （即核电荷数）的一类原子的总称。 【注意】 （1）元素