1.1.3《原子轨道 泡利原理和洪特规则》导学案（含解析）2020-2021学年人教版高二化学选修3

第一章 《原子结构与性质》导学案 第一节 原子结构 （第三课时 原子轨道 泡利原理与洪特规则） 【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，结合科学探究知道原则轨道的概念，知道电子在原子轨道中的排布情况和泡利原理。 2．通过阅读思考、模仿书写、思考讨论，认识电子排布图，并能正确书写原子、简单离子的电子排布图和价电子排布图。 3．通过阅读归纳、拓展探究，知道洪特规则，并熟悉常见元素Cr、Cu等原子的核外电子排布洪特规则特例，进一步掌握原子及其核外电子的各种表示方法。 【学习重点】电子排布图 泡利原理 洪特规则 【学习难点】泡利原理和洪特规则的理解及应用 【自主学习】 旧知回顾：1.电子运动的特点：① 质量极小 、 ② 运动空间极小 、③ 极高速运动 。电子在原子核外运动的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作 电子云 。 2.原子的电子排布遵循 构造原理 能使整个原子的能量处于 最低 状态，简称 能量最低 原理。Na的简化电子排布式： [Ne]3s1 ；Ca2＋电子排布式： 1s22s22p63s23p6 ；Al价电子排布式： 3s23p1 。 新知预习：1.原子轨道定义： 电子云轮廓图 称为原子轨道。s电子原子轨道是_ 球__形的，p电子原子轨道是__哑铃__形的。 2.在一个原子轨道里最多只能容纳__2__个电子，而且它们的自旋状态__相反__，这个原理称为泡利原理。当电子排布在__同一__能级的_____不同___轨道时，基态原子中的电子总是优先_单独占据一个轨道__，而且自旋状态__相同__，这个规则称为洪特规则。 3.用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为 电子排布图 。 如Na： 。 【同步学习】 情景导入：从原子结构示意图中能看出能层和能层上的电子数，从电子排布式中能看出能层、能级和能层能级上的电子数，在描述核外电子的运动时，电子排布式比原子结构示意图更详尽，而电子云比电子排布式更形象。本节课我们将进一步探究更准确地描述核外电子运动状态的方法？ 活动一、原子轨道 1． 阅读思考：阅读教材P9—10内容，思考原子轨道的定义及形状有何特点？ 【温馨提示】（1）概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云的轮廓（常把电子出现的概率约为90%的空间）圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为