课堂五分钟微检测33-36 酸性、稳定性、熔沸点、分解温度等原因-广西东兴市东兴中学2020-2021学年高二化学人教版选修3（PDF可编辑版）

五分钟微检测-33 一、物质结构与性质专题 （一）半径、金属性非金属性、键能、亲合能、键角、极性与非极性、溶解性等微检测 1. HNO3 的酸性强于 HNO2 的原因为____________________。 2. 氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。 试解释其酸性强弱的原因是______________。 3. 磷元素可以形成多种含氧酸 H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是 _____。 4. N 和 P 的价电子相同，但磷酸的组成为 H3PO4，而硝酸的组成不是 H3NO4，其原因是 _______。 5. 除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4， 这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释 HClO4 的酸性强于 HClO3 的原因：__________。 6. 磷元素可以形成多种含氧酸 H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是 ______________。 五分钟微检测-34 一、物质结构与性质专题 （一）半径、金属性非金属性、键能、亲合能、键角、极性与非极性、溶解性等微检测 7. 从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。 8. 砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____。 9.铁元素常见的离子有 Fe2+和 Fe3+，稳定性 Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。 10.在高温下 CuO 能分解生成 Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： _______________________________。 11.常温下 IMI 的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 为液态而非 固态，其原因是_____。 12.NH4Cl 熔沸点高于 CH3CH2OH 的原因是________， NH4Cl 离子晶体，CH3CH2OH 为分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体。 参考答案 五分钟微检测-33 1. 【答案】HNO3 中 N 的化合价为＋5 价，其 N 的正电性强于 HNO2 中 N，使羟基中 O－H 键的共用电子对更易偏向 O 原子，羟基更易电离出 H＋，故酸性 HNO3 强于 HNO2； 2. 【答案】HClO、HClO2、HClO3、HClO4 分子结构中羟基数均为 1，而含有的非羟基 O 原 子数目分别为 0、1、2、3，使中心原子 Cl 的核对电子的吸引力逐渐增大，故酸性逐渐增强； 3.【答案】H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3 可改写成(HO)3PO、(HO)2PO、(HO)3P、(HO)PO2， 非羟基氧原子个数分别为 1、1、0、2，非羟基氧数目越多，酸性越强，则酸性最强的是， HPO3； 4. 【答案】平面三角形；N 和 P 为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式 相同，但是由于 N 原子半径小于 P，N 原子周围空间无法容纳 4 个氧原子成键，所以在其最 高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说 H3NO4 分子会因为 N 原子半径小，无法 容纳 4 个氧原子成键，要脱去一个水分子，以 HNO3 形式存在； 5. 【答案】HClO3 和 HClO4，可分别表示为(HO)ClO2 和(HO)ClO3，HClO3 中 Cl 为+5 价， HClO4 中 Cl 为+7 价。后者正电性更高，导致 H、O 之间的电子对向 O 偏移，更易电离出 H+（或 HClO4 中非羟基氧数比 HClO3 多，故 HClO4 酸性比 HClO3 强）。 6. 【答案】H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3 可改写成(HO)3PO、(HO)2PO、(HO)3P、(HO)PO2， 非羟基氧原子个数分别为 1、1、0、2，非羟基氧数目越多，酸性越强，则酸性最强的是： HPO3。PO43-的中心原子价层电子对数=4+(5+3-2×4)/2=4，采取 sp3 杂化，且不含孤电子对， 所以为正四面体构型。HPO3[(HO)PO2]的中心 P 原子的价层电子对数=3+(5-1-2×2)/2=3，采 取 sp2 杂化，故答案为：HPO3；正四面体；sp2； 五分钟微检测-34 7.【答案】从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为酚羟基的氧原子参与形成了大 π键，使氧原子电荷密度下降，氢离子容易电离；故答案为：酚羟基的氧原子参与形成了大π 键，使氧原子电荷密度下降，氢离子容易电离。 8. 【答案】H2SeO4 的非羟基氧原子多，Se 的正电性更高，羟基中的 O 原子的电子向 Se 偏 移程度大，更容易电离出 H+，砷酸的酸性弱于硒酸； 9.【答案】Fe2+的电子排布式为 1s2