课堂五分钟微检测29-32 半径、金属性非金属性、键能、亲合能、键角、极性与非极性、溶解性等相关-广西东兴市东兴中学2020-2021学年高二化学人教版选修3（PDF可编辑版）

五分钟微检测-29 一、物质结构与性质专题 （一）半径、金属性非金属性、键能、亲合能、键角、极性与非极性、溶解性等微检测 1.上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___；其中原子核外有两个未成对电子 的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___（用一个化学反应方程式表示）。 2. 从结构角度解释 TiCl3 中 Ti(III)还原性较强的原因____________。 3. 将 Na、O、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。 4. 配体 NH3 分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)； 5. NH3BH3 可通过环硼氨烷、CH4 与 H2O 进行合成，键角： CH4______H2O (填“> "或“<")， 原因是________。 6. 分子中的键角：H2O_______NH3 填(“大于”或“小于’)。原因是______。 五分钟微检测-30 一、物质结构与性质专题 （一）半径、金属性非金属性、键能、亲合能、键角、极性与非极性、溶解性等微检测 7. Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为 ___，与 CN-互为等电子体的一种分子是___。[Ni(NH3)4]2+中 H-N-H 键角比 NH3分子中 H-N-H 键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。 8. NH3 分子中的键角为 107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中 NH3 分子的键角如图 l 所示，导致这种变化的原因是____ 9. [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3 是钴的重要化合物。H2O 键角小于 NH3 的键角，原因是________。 10. 独立的 NH3 分子中 H-N-H 的键角为 107.3 º ，[Zn(NH3)6]2+离子中 H-N-H 的键角 ________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。 11. H2O 的键角小于 H3O+的键角，原因是_________________。 12. 常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)是暗红色液体，能与 CCl4、CS2 等有机溶剂互溶。 固体氯化酰铬属于______（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是______。 参考答案 五分钟微检测-29 1.【答案】2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-反应中涉及的元素有 Cl、O、C、N，同一周期，自 左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的 顺序为 Cl＞C＞N＞O；四种元素原子的电子排布式分别为 1s22s22p63s23p5、1s22s22p2、 1s22s22p3、1s22s22p4，其中原子核外有两个未成对电子的元素有 C、O。氮的非金属性大于 碳，因为硝酸的酸性大于碳酸，NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，故答案为：Cl＞C＞N＞O；C、O； NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑； 2. 【答案】Ti 是 22 号元素，外围电子排布是 3d24s2，TiCl3 中 Ti 的化合价为+3 价，+3 价 Ti 外围电子为 3d1，当其再失去一个电子后，3d 能级处于全空的稳定状态，因此 TiCl3 中 Ti(III) 还原性较强； 3. 【答案】Na 与 P 同属第三周期，且原子序数更小，O 属于第二周期，因此半径关系为 r(Na)>r(P )> r(O)； 4.【答案】NH3 中的 N-H 键是极性共价键，由于吸引电子的能力 N>H，使共用电子对偏向 N 原子一方，N 原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，分子中正、负电荷重心不重合， 因此 NH3 是极性分子； 5. 【答案】中心原子孤电子对越多键角越小，CH4 和 H2O 均属于 sp3 杂化，CH4 中无孤电子 对，H2O 中有两对孤电子对，孤电子对与σ键之间的排斥力大于σ 键之间的排斥力，使得 CH4 中的键角比 H2O 中的键角大，故答案为：＞；CH4 中无孤电子对，H2O 中有两对孤电子对， 孤电子对与σ键之间的排斥力大于σ 键之间的排斥力，使得CH4中的键角比H2O中的键角大； 6. 【答案】H2O 中氧原子有两对孤电子对，NH3 中氮原子有一对电子孤电子对，孤电子对 与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，则分子中的键角：H2O 小于 NH3，故答案为：sp3；sp3；小于；H2O 中氧原子有两对孤电子对，NH3 中氮原子有一 对电子孤电子对，孤电子对对