第一节 元素周期表（第3课时 核素 ）-【讲练好帮手】2020-2021学年高一化学人教版必修2提升

第一章　物质结构　元素周期律 第一节　元素周期表 第3课时　核　素 一、原子的组成 原子(X) 原子核内质子数和中子数之和称为质量数。 符号X中，A表示X原子的质量数；Z表示X原子的质子数，即核电荷数； 二、元素、核素、同位素、同素异形体之间关系理解与剖析 a）联系 b）符号中各个字母的含义： 三、重难点解析 1.元素周期表中有112种元素，是否可以认为原子的种类只有112种？ 原子的种类超过112种，因为有些元素不止一种核素。 2.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 互为同位素的不同核素的最外层电子数相同，故它们的化学性质几乎完全相同。 3.下表之间关系请认真观察并理解： 原子名称 原子符号 原子核 质子数(Z) 中子数(N) 氕 H 1 0 氘 H或D 1 1 氚 H或T 1 2 总结： (1)H、D、T的原子结构相同点：质子数相同，不同点：中子数不同。 (2)由于它们的质子数相同，所以它们是同种元素，由于它们的中子数不同，所以它们是不同的核素。它们相互之间又称为同位素。 4.同位素的应用 同位素分为天然同位素和人造同位素。 (1)核能：H和H是制造氢弹的原料。 (2)考古：根据C遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。 (3)医疗：利用放射性同位素释放的射线治疗癌症和肿瘤等。 四、元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。 (3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。 基础训练 1.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A．质子数＝A－n B．中子数＝A－Z C．电子数＝Z－n D．质量数＝A＋n 答案：B 【解析】该微粒的质子数为Z，质量数为A，中子数为A－Z，电子数为Z＋n。 2.在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24 C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24 答案：B 【解析】R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。 3.下列各组物质中，互为同位素的是 A．金刚石与石墨      B．D2与H2      C．CO与CO2      D．Cl与Cl 答案：D 【解析】同位素是同一元素的两种不同原子，A项、B项中均为单质，C项中为化合物，只有D项符合 4.下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ 答案：B 【解析】质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，①错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，②正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na＋、He均为10电子微粒，③正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，④错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，⑤错误。 5.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是 A. 16O与18O具有相同的中子数 B. 16O与18O具有不同的电子数 C. 16O与18O具有相同的质子数 D. 16O与18O原子的最外层电子数均为2 答案：C　 【解析】16O与18O互为同位素，即其质子数相同、质量数（中子数）不同，原子的最外层电子数是6，A、B、D项错误，C项正确。 6.在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确的是 A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．1H216O和2H218O分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 答案：A 【解析】32S与33S的质子数相同，中子数不等，属于S元素的两种不同的核素，A正确；13C和15N质子数分别为6、7，B错；1H216O和