第一章 物质结构 元素周期律（章末检测）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修2同步备课系列（人教版）

第一章　物质结构　元素周期律 一、单选题 1．北京大学雷晓光教授在2019年被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是( ) A．14N与14C互为同位素 B．NH3的热稳定性比HF的强 C．1mol氨基(—NH2)中的电子数为9NA D．N2的电子式为 【答案】C 【详解】 A．同位素指质子数相同中子数不同的核素，C与N质子数不同，不是同位素，A项错误； B．非金属性F>N，气态氢化物的稳定性HF>NH3，B项错误； C．N的电子数为7，H的电子数为1，所以1mol氨基(—NH2)中的电子数为9NA，C项正确； D．N2的电子式为::，D项错误；故选C。 2．已知位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是 A．的中子数为38 B．最高化合价为+2 C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱 【答案】A 【详解】 A．的质子数为38，故A错误； B．第IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确； C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确； D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化钙为强碱，所以氢氧化锶也为强碱，故D正确； 故选A。 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 A．原子半径:W＞X＞Y＞Z B．X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 【答案】B 【分析】 W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl，据此解答。 【详解】 A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na＞Al＞Cl＞C，故A错误； B、Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B正确； C、氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH4的强，故C错误； D、CCl4中含有共价键、NaCl含离子键，故D错误。答案选B。 4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．对应氢化物的稳定性：Y>X C．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高 【答案】D 【分析】 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。 【详解】 由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素 A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＞Z，故A正确； B、非金属性N＜F，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性Y＞X，故B正确； C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确； D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误； 故选D。 5．下列说法不正确的是（ ） A．14C的放射性可用于考古判断年代 B．1H2、2H2、3H2互为同位素 C．1molT2O中含中子数为12NA D．氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种 【答案】B 【详解】 A. 14C的放射性可用于考古判断年代，A正确； B. 1H2、2H2、3H2均表示氢气分子，不能互为同位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质，B错误； C. 1分子T2O含有的中子数是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子数为12NA，C正确； D. 氢有三种同位素，氧有三种同位素，水是由2个氢原子和1个氧原子组成的，则根据排列组合可知组成的水分子有18种，D正确。 答案选B。 6．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是（ ） A．原子半径：rW<rX<rY B．四种元素行成的单质最多有6种 C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的