2.3 离子键、配位键与金属键-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 2.3 离子键、配位键与金属键 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 【答案】A　 【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。 2．下列叙述不正确的是(　　) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【答案】　B 【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误。 3．下列关于化学键的各种叙述正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 【答案】B　 【解析】含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。 4．下列物质中离子键最强的是(　　) A．KCl　　 B．CaCl2 C．MgO D．Na2O 【答案】C　 【解析】离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小，故MgO中离子键最强。 5．下列有关叙述正确的是(　　) A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在 【答案】C　 【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。 6．金属能导电的原因是(　　) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 【答案】B　 【解析】金属晶体中的自由电子，在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。 7．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是(　　) A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素 C．分子中Pt和N之间为离子键 D．N原子杂化方式为sp2杂化 【答案】A　 【解析】根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。 8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　) A．Li　Na　K B．Na　Mg　Al C．Li　Be　Mg D．Li　Na　Mg 【答案】　B 【解析】同周期从左到右金属元素的价电子数越多、离子半径减小，则金属键越强；同主族从上到下金属元素的离子半径增大，则金属键越弱。 9．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 【答案】B　 【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。 10．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(　　) A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．配位键 【答案】A　 【解析】由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为