2.2.2 分子的空间结构与分子性质-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 2.2.2 分子的空间结构与分子性质 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有机物分子中属于手性分子的是(　　) A．只有①　　 B．①和② C．②③ D．①②③④ 2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．SO2 B．H2 C．BBr3 D．COCl2 3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 4．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是(　　) A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 5．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是(　　) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 6．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(　　) A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子的正、负电荷重心不重合 C．H2O2是含极性键的非极性分子 D．H2O2是只含非极性键的极性分子 7．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(　　) 8．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 9．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 10．有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是(　　) ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 11．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该分子为非极性分子 12．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有叁键 B．N2和CO的中心原子的杂化轨道类型相同 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 二、非选择题（共4小题） 13．3­氯­2­丁氨酸的结构简式为 一个3­氯­2­丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为 则另一对镜像异构体的简单投影式为 和________。 14．下列物质结构图中，eq \a\vs4\al(•)代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如F2 (1)试写出四种图示所代表的分子式： A________，B________，C________，D________。 (2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是________________(填分子式)。 (3)写出B分子中极性共价键的类型和个数________________。 (4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 15．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。 试回答下列问题： (