2.2.1 分子空间结构的理论分析-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 2.2.1 分子空间结构的理论分析 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．有关原子杂化的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体 B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A．sp1杂化　B．sp2杂化　　C．sp3杂化　D．sp4杂化 3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①BF3　②CH2===CH2　③　④HC≡CH　⑤NH3⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 4．下列说法中正确的是(　　) A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 D．氨分子中有1对未参与杂化的孤对电子 5．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BCl3 D．C2H4与C2H2 6．下列物质中，分子的空间结构与水分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 7．对SO2与CO2说法正确的是(　　) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp1杂化 C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 8．已知在CH4中，C—H键间的键角为109.5°，NH3中，N—H键间的键角为107.3°，H2O中O—H键间的键角为104.5°，则下列说法中正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 9．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 10．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 11．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　　) A．O原子发生sp1杂化　 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子电子式是 12．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是(　　) A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 B．炔烃分子中的碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成 C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键 D．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 二、非选择题（共4小题） 13．(1)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个________，形成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一对________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。 (2)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用______________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。 14．X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为X________；Y________；Z________。 (2)用价电子对互斥理论判断： 物质 价电子对数 轨道杂化形式 分子的形状 成键电