精品解析：湖南省常德市石门县第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

高一年级化学试卷 相对分子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题 1. “烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2. 下列关于氧化还原反应说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 3. 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，对该反应的叙述错误的是 A. 属于置换反应 B. 属于氧化还原反应 C. Al做还原剂 D. Fe2O3被氧化 4. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 钾跟冷水反应：K+H2O=K++OH-+H2↑ D. 氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是 A. Na+、Mg2+、NO、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO C. Na+、H+、CO、Cl- D. Na+、K+、NO、Br- 6. 已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+ B. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C. 2I-+2Fe3+═2Fe2++I2 D. H2O2+2H++SO42--═SO2↑+O2↑+2H2O 7. 某同学在做钾的燃烧实验时，通过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 黄色 8. 某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A. B. Na＋ C. D. 9. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧一定发出热量 C. 燃烧一定伴有发光现象 D. 燃烧一定需要氧气参加 10. 若与按质量比1：4混合时极易爆炸，此时与的体积比为 A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1 11. 下列说法正确的是 A. 22.4L N2中一定含有2mol N原子 B. 1mol/L的NaOH溶液中一定含有1mol Na+ C. 18g水在标准状况下的体积大约为22.4L D. 16g O2和O3的混合物中含1mol氧原子 12. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 13. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%-2% D. 稀土金属可用于生产合金 14. 核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为 A. 77 B. 95 C. 172 D. 249 15. 几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素 C. 一定有相同的质子数 D. 一定有相同的电子数 16. 下列化合物中，只存在离子键的是（ ） A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl 17. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 18. 下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的H2SiO3、H2SO4溶液的pH 比较硅、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 19. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　) A. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价 20. 下列过程中，共价键被破坏的是（