精品解析：湖南省常德市石门县第六中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

高二年级化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能是 A. 硅太阳能电池 B. 燃料电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量等于 3. 一定条件下，密闭容器中发生反应Mg)⇌N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线所示,下列说法错误的是 A. 该反应正反应活化能为E3-E2 B. 该反应的△H=E1-E2 C. 曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化 D. 曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化 4. 在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为： A. 小于1.2mol B. 大于1.2mol C. 大于0.8mol D. 小于0.8mol 5. 一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C浓度为0.6，下列说法正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ③2s时物质A转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 A. ③④ B. ①④ C. ②③ D. ①③ 6. 下列说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 B. 100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率 7. 决定化学反应速率的主要因素是 ①温度 ②压强 ③浓度 ④反应物的性质 ⑤催化剂 ⑥光 A. 全部 B. ①③⑤ C. ④ D. ⑥ 8. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 9. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. NH3·H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl 10. 下列属于有机物，又属于强电解质的是 A. 硝基苯 B. 硬脂酸钠 C. 苯酚 D. 甘油 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 12. 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是 A. ①④③② B. ②③④① C. ④③②① D. ①③②④ 13. 下列说法正确的是(　　) A. 反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B. 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C. Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法错误的是 A. 硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化 B. 铅蓄电池在使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 C. 氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高 D. 支