第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末测试题A）-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

ＮＨ３ 计。 疑难题 １． （１） ⑤─③， ④─⑥， ⑦─②， ①─⑧ （２） ＣａＣＯ３　 稀盐酸 （３） 除去未反应的 ＣＯ２　 除去 ＣＯ２ 中的 ＨＣｌ 杂质。 （４） ａ　 ｃ 【解析】 利用 Ｃ 装置制取 ＣＯ２， 用 Ｂ 装置除去 ＣＯ２ 中的 ＨＣｌ 杂质， 再将 ＣＯ２ 通入 Ｄ 中与 Ｎａ２Ｏ２ 反应生成 Ｏ２， 用 Ａ 装置除去未反应的 ＣＯ２， 最后用 Ｅ 装置测量 Ｏ２ 的 体积， 测量读数时要注意视线与凹液面最低处相平， 读数时 应上下移动乙管， 使甲、 乙两管液面相平。 ２． （１） 氯气与水反应生成的 ＨＣｌＯ 具有强氧化性， 能杀 菌消毒　 ＞　 ｐＨ 越小， ＨＣｌＯ 的浓度就越大， 杀菌能力越强　 （２） ２ＮａＣｌＯ３ ＋ ４ＨＣｌ 􀪅􀪅 ２ＣｌＯ２ ↑ ＋ Ｃｌ２ ↑ ＋ ２ＮａＣｌ ＋ ２Ｈ２Ｏ 　 ２ＮａＣｌＯ３ ＋Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅２ＣｌＯ２ ↑＋ ２Ｎａ２ＣＯ３ 　 应该考虑副产物 Ｃｌ２ 会污染空气 【解析】 氯气对饮用水消毒的原理是氯气与 水反应生成的 ＨＣｌＯ 具有强氧化性， 能杀菌消毒， 由于 ＨＣｌＯ 是弱酸， ｐＨ 越 小， ＨＣｌＯ 的 浓 度 就 越 大， 杀 菌 能 力 越 强； ＣｌＯ２ 的制取方法通常可用还原法。 ３． Ｃ 【解析】 用排气法收集 ＨＣｌ 后， 收集到的 ＨＣｌ 气体 不纯， 含有空气， 空气的平均相对分子质量为 ２９， 混合气体 的平均相对分子质量为 １６􀆰 ２５ × ２ ＝ ３２􀆰 ５。 设 ＨＣｌ 的体积为 Ｖ Ｌ， 空气的体积为 （１－Ｖ） Ｌ， 因为同温同压下体积比等于 物质的量比， 则有 ３６􀆰 ５Ｖ＋２９（１－Ｖ）＝ ３２􀆰 ５， 解得 Ｖ＝ ７ １５ 。 ４． ２８　 ＣＯ、 Ｎ２、 Ｃ２Ｈ４（乙烯） 【解析】 物质的摩尔质量 以 ｇ ／ ｍｏｌ 为单位时， 其数值等于该物质的相对分子质量， 因 此， 求得该气体的摩尔质量即可。 根据已知的密度条件， 求 １ ｍｏｌ 该气体的质量， 需要知道 １ ｍｏｌ 该气体的体积， 在标准 状况下， 该体积为 ２２􀆰 ４ Ｌ， 即 Ｍ ＝ １􀆰 ２５ ｇ ／ Ｌ×２２􀆰 ４ Ｌ ／ ｍｏｌ ＝ ２８ ｇ ／ ｍｏｌ。 ５． １７􀆰 ６７ 【解析】 类似于平均体重、 平均身高等一样， 混合气体的平均相对分子质量也就是组成混合气体的各分子 质量的平均值的相对值， 亦即各相对分子质量的加权平均值。 根据阿伏加德罗定律的推论： 同温同压下， 气体的体积比等 于它们的物质的量之比， 即可求得结果。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B【解 析】 A项 ， 加 入 固 体 NaOH， 会 发