第二章 第一节 钠及其化合物-新教材高中化学必修第一册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析　　 　 ②Ｆｅ（ＯＨ） ３ ＋３Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ 【解析】 （２） ①若用稀 ＦｅＣｌ３ 溶液， 则水解产生的 Ｆｅ （ＯＨ） ３ 量太少， 看不到红褐色液体。 ②自来水中含有较多的 电解质， 使胶体聚沉。 ③长时间加热， 胶体发生聚沉。 （３） 加入稀 Ｈ２ＳＯ４ 后， Ｆｅ（ＯＨ） ３ 会聚沉而产生红褐色沉淀， 随后 Ｈ２ＳＯ４ 会与 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 发生中和反应。 ２３． （１） Ｂａ２＋ ＋２ＯＨ－ ＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ （２） Ａ （３） Ｃ 【解析】 （１） Ｂａ（ＯＨ） ２ 与 Ｈ２ＳＯ４ 发生反应生成 ＢａＳＯ４ 沉 淀和 Ｈ２Ｏ， 反应的离子方程式为 Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ－ ＋２Ｈ＋ ＋ＳＯ２－４ 􀪅􀪅 ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ。 （２） Ａ 项的离子方程式为 Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ－ ＋２Ｈ＋ ＋ ＳＯ２－４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ， Ｂ 项的离子方程式为 Ｈ ＋ ＋ＳＯ２－４ ＋Ｂａ ２＋ ＋ＯＨ－ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ， Ｃ 项的离子方程式为 Ｈ ＋ ＋ＳＯ２－４ ＋Ｂａ ２＋ ＋ＯＨ－ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ。 故与 （１） 离子方程式相同的是 Ａ 项。 （３） 向 Ｂａ（ＯＨ） ２ 溶液中逐滴加入稀 Ｈ２ＳＯ４， 依据 （１） 的离子方程式可知， 当二者恰好完全反应生成 ＢａＳＯ４ 时， 导 电性接近于零， 后随 Ｈ２ＳＯ４ 的过量而导电能力增大， Ｃ 符合。 ２４． （１） ①＋３　 盐　 ②ＺｎＦｅ２Ｏ４、 ＣＯ２　 ４ （２） 增大硫酸的浓度 （或升高温度、 搅拌等其他合理答 案） 　 Ｚｎ２＋ 、 Ｆｅ３＋ 、 Ｆｅ２＋ 、 Ｃｕ２＋ （３） Ｈ２Ｏ２ ＋２Ｆｅ ２＋ ＋２Ｈ＋ 􀪅􀪅２Ｆｅ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ 【解析】 将锌焙砂 （ 主要含 ＺｎＯ、 ＺｎＦｅ２Ｏ４， 还含有少量 ＦｅＯ、 ＣｕＯ 等杂质） 酸浸， 发生反应： ＺｎＦｅ２Ｏ４ ＋８Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｚｎ２＋ ＋２Ｆｅ３＋ ＋４Ｈ２Ｏ， ＺｎＯ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｚｎ２＋ ＋Ｈ２Ｏ， ＦｅＯ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｆｅ２＋ ＋ Ｈ２Ｏ， ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｃｕ２＋ ＋Ｈ２Ｏ。 向溶液中加入 Ｈ２Ｏ２， 发生反 应： ２Ｆｅ２＋ ＋２Ｈ＋ ＋Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ， 调节溶液的 ｐＨ， 将 Ｆｅ３＋ 转化为 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 沉淀， 调节溶液 ｐＨ 时不能引入新的杂 质， 可以用 ＺｎＯ， 所以 Ｘ 为 ＺｎＯ。 向溶液中加入 Ｚｎ， 发生反 应： Ｃｕ２＋ ＋Ｚｎ 􀪅􀪅Ｚｎ２＋ ＋Ｃｕ， 过滤， 所以 Ｙ 中含有 Ｃｕ， 最后 电解得到 Ｚｎ。 （１） ①ＺｎＦｅ２Ｏ４ 中锌的化合价为＋２ 价， 氧元素的化合价 为－２ 价， 结合化合物中各元素化合价代数和为 ０， 设 Ｆｅ 元素 化合价为 ｘ， 则＋２＋ｘ×２＋（ －２） ×４ ＝ ０， ｘ ＝ ＋３； 从物质分类角 度， ＺｎＦｅ２Ｏ４ 是由酸根离子和金属阳离子构成， 所以 ＺｎＦｅ２Ｏ４ 属于盐。 ②工业上利用反应： ＺｎＦｅ２（Ｃ２Ｏ４） ３·６Ｈ２Ｏ △ 􀪅􀪅ＺｎＦｅ２Ｏ４ ＋ ２ＣＯ２↑＋４ＣＯ↑＋６Ｈ２Ｏ 制备 ＺｎＦｅ２Ｏ４， 反应过程中铁元素化合 价由＋２ 价升高到＋３ 价， 碳元素化合价由＋３ 价变化为＋４ 价和 ＋２ 价， 则氧化产物为ＺｎＦｅ２Ｏ４、 ＣＯ２， 每生成 １ 个 ＺｎＦｅ２Ｏ４， 生成 ４ 个 ＣＯ， 转移电子的个数是 ４。 （２） 酸浸时要将锌焙砂粉碎， 其目的是提高酸浸效率， 为达到这一目的， 还可采用的措施是增大硫酸的浓度、 升高 温度或搅拌等。 ＺｎＦｅ２Ｏ４、 ＺｎＯ、 ＦｅＯ、 ＣｕＯ 溶于酸得到的金 属离子有 Ｚｎ２＋ 、 Ｆｅ３＋ 、 Ｆｅ２＋ 、 Ｃｕ２＋ 。 （３） 净化Ⅰ中 Ｈ２Ｏ２ 具有氧化性， 能将 Ｆｅ ２＋ 氧化为 Ｆｅ３＋ ， 离子方程式为 Ｈ２Ｏ２ ＋２Ｆｅ ２＋ ＋２Ｈ＋ 􀪅􀪅２Ｆｅ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ； 试剂 Ｘ 的 作用是调节溶液 ｐＨ， 促进 Ｆｅ３＋ 转化成氢氧化铁沉淀， 从而除 去 Ｆｅ３＋ 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。