1.2.2《元素周期律》课件（共31张）2020-2021学年人教版高一化学必修二

第二课时 元素周期律 第二节 元素周期律 第一章 物质结构 元素周期律 （人教版必修1）必修一第四章《非金属及其化合物》 1．通过预习回顾、思考交流，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区及元素周期表和元素周期律的应用； 2.通过阅读教材、实验设计、实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。 3．通过归纳总结、讨论交流，认识元素周期律，理解元素周期律的实质，初步认识元素周期表“位、构、性”三者的关系。 核心素养发展目标 （人教版）必修二第一章《物质结构 元素周期律》 【情景导入】前面通过我们对最典型的金属元素（碱金属）、最典型的非金属元素（卤族元素）的学习可知：同一主族元素，随着元素原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱，那么同一周期元素的金属性，非金属性变化呈现怎样的变化呢？ 假如我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。 活动一、原子半径、元素主要化合价随原子序数变化规律 【阅读思考】阅读教材P14页内容，填写表中所缺的内容，通过对表格中各项内容进行比较、分析，思考原子序数与原子随外层电子数的变化有何规律？ （人教版）必修二第一章《物质结构 元素周期律》 【温馨提示】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。 【讨论交流】仔细观察分析表中的数据，思考原子序数与原子半径的关系，并作出原子序数与原子半径的函数图象，可得出什么结论？ （人教版）必修二第一章《物质结构 元素周期律》 【温馨提示】（1）原子序数与原子半径的函数图象（横坐标---原子序数， 纵坐标---原子半径） （2）原子序数与原子半径 的变化关系 3～9号元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64 — 变化趋势 由大到小 11～17号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 — 变化趋势 由大到小