1.2.1《原子核外电子排布》导学案（含解析）2020-2021学年人教版高一化学必修二

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （第一课时 原子核外电子排布） 【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流、归纳总结，知道电子层概念，电子层与电子能量的关系，能正确写出1-20号元素原子的原子结构简图，了解原子核外电子分层排布排布规律及表示方法。 2.通过作图分析、观察思考，根据1-18号元素原子半径、化合价的变化的数据，知道原子半径和元素主要化合价等性质的周期性变化规律；会比较微粒半径大小，体验分析问题和解决问题的方法，建立结构决定性质的理念，理解元素周期律的内容及实质。 【学习重点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。 【学习难点】元素主要化合价与原子结构的关系 【自主学习】 旧知回顾：1.碱金属元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，它们得电子能力逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 减弱 ，失电子能力逐渐 增强 ，金属性逐渐 增强 ，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 增强 。 2.卤族元素包括 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At) 五种元素。从上到下核电荷数增加，电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，非金属性逐渐 减弱 。气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 ，还原性逐渐 增强 ，酸性逐渐 增强 ，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐 减弱 。 新知预习：1.在多电子的原子里，电子的运动是 分层 排布的，电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层，称作 电子层 。 2.原子种的电子按离原子核由近及远分为 K、L、M、N、O、P……层，能量 由低到高 。核外电子的排布一般总是尽先从 内 层排起，当一层 排满 后再填充下一层。 【同步学习】 情景导入：我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素 的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。 活动一、电子的能量及电子层 1.阅读思考：阅读教材P13页内容，思考在多电子原子中的电子的能量与运动区域有何关系？ 【温馨提示】 2.讨论交流：阅读教材P13页第二自然段内容，回答电子层及其与能量有何关系？ 【温馨提示】（1）科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、