1.2.2《元素周期律》导学案（含解析）2020-2021学年人教版高一化学必修二

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （第二课时 元素周期律） 【学习目标】1．通过预习回顾、思考交流，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区及元素周期表和元素周期律的应用； 2.通过阅读教材、实验设计、实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。 3．通过归纳总结、讨论交流，认识元素周期律，理解元素周期律的实质，初步认识元素周期表“位、构、性”三者的关系。 【学习重点】同周期元素化合价、原子半径、金属性和非金属性变化规律。 【学习难点】元素周期律的实质 【自主学习】 旧知回顾：1.元素周期表中同主族元素在化学性质上既表现出 相似 性，又表现出 差异 性 。如碱金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ROH ，且均呈 碱 性，都能与 氧气 等非金属单质及 水 反应等。但随核电荷数的增加，与水反应的剧烈程度逐渐 增强 等。卤族元素均能与氢气化合的通式为 X2+H2O==2HX ,与水反应的通式为 X2+H2O==HX+HXO （ F 除外），但氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI ；还原性：HF<HCl<HBr<HI ；酸性：HF<HCl<HBr<HI 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 减弱 (除氟 外)，即 HClO4>HBrO4>HIO4 等均不同。 2.请列出你知道的判断元素金属性和非金属性的强弱的方法？ 【温馨提示】（1）判断元素金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；②利用金属活动性顺序判断；③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 。 （2）判断元素非金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；②利用非金属单质间的置换反应判断；③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。 新知预习：1.元素周期表中同周期主族元素从左至右，随原子序数增加，原子半径逐渐 减小 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 增强 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能力逐渐 增强 ，元素金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。 2.原子结构的 周期性 变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质 周期