1.2.1《原子核外电子排布》PPT课件（共24张）2020-2021学年人教版高一化学必修二

第一课时 原子核外电子排布 第二节 元素周期律 第一章 物质结构 元素周期律 （人教版必修1）必修一第四章《非金属及其化合物》 1.通过阅读思考、讨论交流、归纳总结，知道电子层概念，电子层与电子能量的关系，能正确写出1-20号元素原子的原子结构简图，了解原子核外电子分层排布排布规律及表示方法。 2.通过作图分析、观察思考，根据1-18号元素原子半径、化合价的变化的数据，知道原子半径和元素主要化合价等性质的周期性变化规律；会比较微粒半径大小，体验分析问题和解决问题的方法，建立结构决定性质的理念，理解元素周期律的内容及实质。 核心素养发展目标 （人教版）必修二第一章《物质结构 元素周期律》 【情景导入】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。 活动一、电子的能量及电子层 【阅读思考】阅读教材P13页内容，思考在多电子原子中的电子的能量与运动区域有何关系？ 【温馨提示】 （人教版）必修二第一章《物质结构 元素周期律》 【讨论交流】阅读教材P13页第二自然段内容，回答电子层及其与能量有何关系？ 【温馨提示】（1）科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。 （2）能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。如下表： （人教版）必修二第一章《物质结构 元素周期律》 各电子层（由内到外） 序号（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 与原子核的距离 能量 低→高 近→远 K L M N O P Q （3）电子层模型示意图 （人教版）必修二第一章《物质结构 元素周期律》 【对应训练】 1．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(　　) A．有3个电子层 B．有2个电子层 C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10 【答案】B【解析】第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时