1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修2同步备课系列（人教版）

第一章　物质结构　元素周期律 　　第二节　元素周期律 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律 一、单选题 1．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述正确的是( ) A．硒单质在常温下是固体 B．硒的气态氢化物的稳定性比水的强 C．硒是金属元素 D．硒酸()的酸性比硫酸强 【答案】A 【详解】 A. 常温下，第Ⅵ族元素的单质中除了氧气外其他都是固体，所以硒单质在常温下是固体，A项正确； B. 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：，则的气态氢化物的稳定性比水的差，B项错误； C.是非金属元素，C项错误； D. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则硒酸的酸性比硫酸的弱，D项错误； 答案选A。 2．下列说法不符合第ⅦA族元素性质的是（ ） A．从上到下元素的非金属性逐渐增强 B．易形成价离子 C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F除外） D．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 【答案】A 【详解】 A. 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故A错误； B. 第ⅦA族元素最外层有7个电子，易得到1个电子形成−1价离子，故B正确； C. 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以第ⅦA族元素（除F外）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故C正确； D. 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，故D正确。 综上所述，答案为A。 3．若把元素周期表中的族及族序数取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法正确的是( ) A．第1列所含的元素种类最多 B．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 C．第15列元素的最高化合价均为+5 D．从上到下，第17列元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强 【答案】C 【详解】 A．根据元素周期表的结构，第1、2、15、17列分别对应IA族、ⅡA族、VA族、ⅦA族。第1列有7种元素，但第3列即ⅢB族，包括了镧系和锕系元素，共32种元素，因此第3列元素种类最多，故A不选； B．位于第18列的氦元素原子最外层有2个电子，还有很多过渡元素(如Fe、Zn等)原子的最外层电子数也为2，故B不选； C．VA族元素原子的最外层电子数均为5，元素的最高化合价均为+5，故选C； D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故D不选。 答案选C 4．下列说法错误的是( ) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、Mg、Al原子的电子层数相同 【答案】C 【详解】 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A不选； B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B不选； C．N、O、F原子是同周期元素原子，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故选C； D．Na、Mg、Al原子的电子层数均为3，故D不选。 答案选C 5．元素周期律产生的本质原因是( ) A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化 C．元素主要化合价的周期性变化 D．元素金属性、非金属性的周期性变化 【答案】A 【详解】 原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等的周期性变化均属于元素性质的周期性变化，这些性质的周期性变化是原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，综上分析分析A符合题意，故选A。 答案选A。 6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化（O、F除外） 【答案】C 【详解】 元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律叫元素周期律，其实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，选C,故答案为：C。 7．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（ ） A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D．与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 【答案】D 【详解】 A．物质的颜色，状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，故A不选； B．物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故B不选； C．与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，故C不选； D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强