1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修2同步备课系列（人教版）

第一章 物质结构　元素周期律 第二节　元素周期律 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律 一、单选题 1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A． Cl和Cl的得电子能力相同 B．Cl- 的离子结构示意图： C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强 D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 2．某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Al B．最高正化合价是价 C．金属性比镁的强 D．单质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 3．下列判断不正确的是( ) A．原子半径：O＜Mg＜Na B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C．非金属性：C＜N＜Si D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 4．下列元素中原子半径最小的是( ) A．H B．Al C．F D．O 5．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( ) A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 B．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱 C．IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强 D．VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强 6．下列事实不能用元素周期律解释的有( ) A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 7．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A．氢化物沸点：W＞X B．简单离子的半径：Y＜X C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 8．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．L与T形成的化合物是共价化合物 D．L2+与R2-的核外电子数相等 9．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＜Y＜Z B．元素的非金属性：X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜H3Z D．原子序数：X＜Y＜Z 10．对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是( ) A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐增强 C．第一电离能逐渐减小 D．电负性逐渐减小 11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径：，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小 B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为 12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 C．Y的非金属性比Z的强 D．X与Y只能形成一种化合物 13．下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al金属性依次减弱 B．I、Br、Cl非金属性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子的最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径大小顺序为Z＞W B．元素W的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应 C．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 D．最简单气态氢化物的稳定性：X＜Y 15．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径 主要化合价 、 、-1 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质 B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应 C．简单氢化物稳定性： D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 二、填空题 16．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。 (1)比较不同周期