1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修2同步备课系列（人教版）

人教版高一化学必修二  第一章 物质结构 元素周期律 第二节　元素周期律  第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 门捷列夫于1869年提出 “元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。 当时已发现的元素仅63种。 有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、 钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯 他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。 由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。 1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素 （3）实质：元素性质周期性变化是由于______ ___________________________ 的必然结果。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _________________________、_____ ________________、______________ ___________等方面。 （1）定义：____________随着原子________ ___________________________的规律叫做元素周期律。 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 填空 练习: 1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。 2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。 主族 8-主族序数(8-最高正价) 7 F HXO4 注:氟元素无最高价氧化物及其水合