1.2.2 元素周期律-学案-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 1.2.1　原子结构与元素周期表 1． 分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化 2． 理解原子半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因 教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系 教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系 一．原子半径 1、 影响原子半径大小的因素： 、 。 2、 原子半径递变规律 同周期主族元素，从左到右，核电荷数 ，核对电子的吸引作用也就 ，使原子的半径 。 同主族元素，电子的能层 ，电子之间的排除作用 ，将使原子的半径 。 【学生活动】 比较下列离子半径大小 (1) r(Cl－) r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋) (2) r(O2－) r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋) (3)r(Li＋) r(Na＋) r(K＋) r(Rb＋) r(Cs＋)，r(O2－) r(S2－) r(Se2－) r(Te2－) (4) r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) 总结离子半径大小判断的方法 二．电离能 1、第一电离能： 原子失去一个电子转化为 所需的 能量，叫第一电离能。通常用 表示。 2、逐级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用 表示；依次类推。 3、元素第一电离能变化规律： (1)对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，越来越难失去电子。 (2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。 4、应用： 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ，原子越容易失去一个电子，元素的金属性 。 【学生活动】 1、 分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因 2、 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 3、 下图是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与是钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 4、 电离能的应用 三．电负性 1、电负性的概念与标准 (1)概念。 ①键合电子：原子中用于形成 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。 (2)标准：以 的电负性为4.0和 的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性（稀有气体未计）。 2、电负性的变化规律 (1)同周期（稀有气体元素除外），自左向右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。 (2)同主族，自上而下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。 3、 电负性的变化规律及应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有 ，又有 。 ②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。 (2)．判断元素的化合价正负 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 (3)．判断化学键的类型 ①如果两个成键元素原子间的电负性差值 1.7，它们之间通常形成离子键； ②如果两个成键元素原子间的电负性差值 1.7，它们之间通常形成共价键。 4．“对角线”规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。 1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基