1.2.2 元素周期律-练习-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 1.2.2 元素周期律 一．选择题 1. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A. 原子半径由大到小的顺序为： B. 酸性： C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D. 单质熔点： 2. 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径 主要化合价 、、 A. 比少一个电子层 B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C. 碱性： D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定 3. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 最高正价： D. 非金属性： 4. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是          A. 含氧酸的酸性： B. 原子半径： C. 由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 D. b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A. 第ⅦA族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱 B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强 6. 下列各组性质比较中，正确的有个 沸点：；             离子还原性：； 酸性：；          金属性：； 气态氢化物稳定性：；    半径：。 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 7. 元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径的大小： C. 氧化物的水化物的酸性： D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物 8. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径 主要化合价 、、   下列说法正确的是    A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性 B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C. M与Q两种元素形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期 9. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径 主要化合价 、 、 A. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质 B. Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应 C. 简单氢化物稳定性： D. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成一样多 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强 B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故A的稳定性比的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第ⅠA族元素，原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是。 A. 原子半径：      X B. 4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最不稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 二、填空题 12. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请写下列空白： 与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______用元素符号表示。 位于周期表的第三周期第_______族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 13. 短周期主族元素A、