1.2.1 原子结构与元素周期表-教学设计-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 1.2.1　原子结构与元素周期表 本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。 课程目标 学科素养 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。 a. 科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程， b. 培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式， 教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系 教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系 多媒体调试、讲义分发 【导入新课】 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。 在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。 【新课讲授】 一、元素周期律 元素周期系 元素周期表 1.概念辨析 (1)元素周期系:元素性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变 (2)元素周期系：元素按原子核电荷数递增排列的序列 (3)元素周期表的发展历程 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样 第一张周期表——门捷列夫周期表。 门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为