2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第四章第四节《 吸氧腐蚀数字化实验》课件

《实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理》 人教版《化学 选修4》第四章第四节 钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的环境里容易生锈。 这是为什么呢？ 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 安徽省明光中学 接近中性的电解质溶液 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 溶解O2‚ CO2 等气体 该原电池是怎么工作的呢？ 想一想 水膜 安徽省明光中学 原 电 池 钢铁 铁、碳 潮湿空气 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 预 测 氧化剂和还原剂分别是哪种物质呢？ 氧化剂是氧气，还原剂是铁 原电池体系中存在： Fe、C 、 O2、H2O、 H+、OH- 安徽省明光中学 实验探究 得出结论 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 钢铁在NaCl溶液中的腐蚀 实验步骤： 1、取一颗铁钉，加NaCl溶液浸泡。 2、将铁钉加入具支试管中，塞紧 橡皮塞。 3、将玻璃管插入水中。 实验探究 实验药品： NaCl溶液、铁钉、水等 安徽省明光中学 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 氧气的浓度如何变化？ 实验步骤： 1、取几颗铁钉，倒入圆底烧瓶中。 2、向圆底烧瓶中滴加几滴NaCl溶液。 3、轻轻晃动锥形瓶后，塞紧连有氧气 浓度传感器的橡皮塞。 实验探究 实验药品： NaCl溶液、铁钉、氧气浓度传感器等 安徽省明光中学 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 氧气的浓度如何变化？ 实验探究 安徽省明光中学 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 实验步骤： 1、在铁片表面滴两滴NaCl溶液，放置数分钟。 2、向其中的一滴位置滴加酚酞，观察现象； 3、向另一滴的位置先滴加几滴KSCN溶液，接着滴加几滴稀硝酸，观察现象。 验证吸氧腐蚀的反应产物 实验药品： NaCl溶液、KSCN溶液、稀硝酸、酚 酞试液、铁片等。 实验探究 安徽省明光中学 实验探究“铁在近中性溶液中的腐蚀”原理 Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2 正极 C (+):O2+2H2O+4e-=4OH- 负极Fe(-):2Fe-4e-=2Fe2+ 得出结论： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O 铁锈的主要成分 放置一段时间后的铁钉 安徽省明光中学