2.1 共价键模型-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 2.1 共价键模型 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是(　　) A．双键、叁键都有π键 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D．所有原子轨道在空间都有自己的方向性 2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　) A．H2　　　 B．CCl4 C．Cl2 D．F2 3．下列有关σ键的说法错误的是(　　) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成s­s σ键 B．s电子与p电子形成s­p σ键 C．p电子和p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含有一个s­p σ键 4．下列说法中正确的是(　　) A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 5．下列分子中，只有σ键没有π键的是(　　) A．CH4 B．N2 C．CH2===CH2 D．CH≡CH 6．下列说法中正确的是(　　) A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂 B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性 7．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 8．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A．全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109.5° D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 10．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　) A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应 11．三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3 677 kJ·mol－1(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是(　　) A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价 C．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)　ΔH＝－3 677 kJ·mol－1 D．分子中存在极性键与非极性键 12．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是(　　) A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．1 mol S8中含有8 mol S—S键 二、非选择题（共4小题） 13．碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 _____________________________________________________________。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________。 14．回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应： N2O4(l)＋2N2H4(