1.3.2 元素的电负性及其变化规律-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第1章 原子结构与元素性质 1.3．2元素的电负性及其变化规律 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4　　　 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 2．下列说法中不正确的是(　　) A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 3．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D　　 B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C 4．已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 5．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 7．下列说法正确的是 (　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．第一电离能越大的原子越容易得到电子 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大 8．下列元素电负性最大的是 (　　) A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素 9．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　) A．HI B．LiI C．CsF D．KI 10．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是(　　) A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是A＜B＜C＜D 11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是(　　) A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 12．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是 (　　) A．非金属性：X<Y<Z B．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D．元素电负性：按X、Y、Z顺序变小 二、非选择题（共4小题） 13．在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)： (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的非金属元素是________。 (5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素有________。 (6)周期表中电负性相差最大的两种元素是________。 14．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x值 0.93