广东清远华侨中学2020-2021学年上学期备战期中检测高二化 学 试 题

绝密★启用前 广东清远华侨中学2020-2021学年第一学期备战期中定时检测高二化 学 试 题 考试时间：90分钟；试卷分值：100分 第I卷（选择题，60分） 一、单选题（每题2分，共40分） 1．足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ( ) ①加Na2SO4溶液 ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸 ③减压 ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液 A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 2．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是( ) A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比约为2︰1 A．A B．B C．C D．D 3．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)==2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1 2 H2(g)＋ O2(g)== 2H2O(g)；ΔH2 C(s)＋ O2(g)==CO2(g)；ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为( ) A．12ΔH3＋5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 4．由反应物X转化为Y和Z的可逆反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由反应的ΔH=E5−E2 B．由反应的ΔH>0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 5．下列说法正确的是( ) A．相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由"C(s,石墨)=C(s,金刚石)"可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中:，若将含0.5mol 浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.31 KJ D．在25℃、101kPa条件下，2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为 ΔH=-285.8KJ/mol 6．下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：( ) A．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1 B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1 C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－ckJ·mol－1 D．NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－dkJ·mol－1 7．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料． 已知：CH3OH（l）＋O2（g）==CO（g）＋2H2O（g）△H=﹣443.64kJ•mol﹣1 2CO（g）＋O2（g）==2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 下列说法或热化学方程式正确的是( ) A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol﹣1 B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ D．2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJ•mol﹣1 8．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是( ) A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 9．已知合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) ΔH== -92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为( ) A．40% B．80% C．30% D．60% 10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO