第七章 第一节 认识有机化合物-新教材高中化学必修第二册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

第二册 （人教版）高 中 化 学 必 修 第七章 有机化合物 浓度减小， A 错误； 乙为纽扣电池， 正极 Ag 2 O 为得电子发 生还原反应， 反应式为 Ag 2 O+2e - +H 2 O 2Ag+2OH - ， B 正确； 丙为锌锰干电池， 锌筒作负极， 发生氧化反应被消耗， 所以 锌 筒 会 变 薄 ， C 正 确 ； 丁 为 铅 蓄 电 池 ， 放 电 时 的 总 反 应 为 Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ， 所以 使用一段 时 间 后， 电 解质溶液的酸性减弱， 离子浓度减小， 导电能力下降， D 正 确。 6. B 【解析】 Mg 为负极， 则负极反应式为 Mg-2e - Mg 2+ ， A 正确； AgCl 为正极， 正极反应 式 为 AgCl+e - Ag+Cl - ， B 错误； 原电池放电时负极失电子带大量正电荷， 使 Cl - 由正极 向负极移动， C 正确； 负极 Mg 是活泼金属， 会有一部 分 发 生副反应： Mg+2H 2 O Mg （ OH ） 2 +H 2 ↑ ， D 正确。 7. B 【解析】 利用生物 燃 料 电池在 室 温下 合 成 氨， 既 不 需要高温加热， 同时还能将化学能转化为电能， A 正确； 原 电池只有正、 负极， 不存在阴、 阳极， 其中负极区， 氢气在 氢化酶的作用下， 发生氧化反应， 反应式为 H 2 +2MV 2+ 2H + + 2MV + ， B 错 误 ； N 2 在 正 极 区 得 电 子 发 生 还 原 反 应 ， 生 成 NH 3 ， C 正确； 燃料电池工作时， 负极区生成的 H + 透过质子 交换膜进入正极区， D 正确。 8. D 【解析】 CH 4 中的 C 为 -4 价， 反应后生成的 CO 中 C 为 +2 价， 消耗 1 mol CH 4 转移 6 mol e - ， A 错误； 从装置图 中看， 电解质离子中没有 OH - ， B 错误； 该燃料电池中， 电 极 B 为正极， 通入 CO 和 H 2 的 一极为负 极， 原电池中 CO 2- 3 移向 负 极， 即 A 极， C 错误； 从电极 B 处 知， CO 2 和 O 2 结 合， 转化为 CO 2- 3 ， D 正确。 9. B 【解析】 压强越大 ， 有 气 体或 生 成 的可 逆 反 应正逆 反应速率都增大， 缩小容器体积相当于增大压强， 增大单位 体积内活化分子个数， 正、 逆反应速率都增大， A 错误； 可 逆反应达到平衡状态时， 各物质的质量不再发生变化， 该反 应中 C 的质量不变时说明该反应已经达到平衡状态， B 正确； 如果 A 、 C 都是气体， 当压强不变时， 该反应达到平衡状态， 所以 A 、 C 可以同时都是气体， C 错误； 相同温度、 相 同 压 强下， 将氨气完全转化为氮气和氢气， 也是 1 mol N 2 和 3 mol H 2 ， 所以二者的平衡等效， 设生成氨气的反应热为 +Q ， 氨气 分解生成氮气和氢气的反应热为 -Q ， 即有 3 mol H 2 消耗放出 Q 热 量 ， 消 耗 n （ H 2 ） =3 mol×10%=0.3 mol 放 出的 热 量 为 Q 1 = 0.1Q ， 消耗 2 mol 氨气生成氮气和氢气时吸收 Q 热量， 则消 耗 n （ NH 3 ） =2 mol×10%=0.2 mol 时吸收热量为 Q 2 =0.1Q ， 所以 Q 2 等于 Q 1 ， D 错误。 10. CD 【解析】 由图可知， 反应物的总能量高于生成物 的总能量， 因此是放出能量， A 错误； 由图可知， 水可使氧 分子活化反应的活化能降低 0.18eV ， B 错误； 由图可知， 氧 分子的活化是 O — O 的断裂与 C — O 键的生成过程， C 正确； 活化氧可以快速氧化 SO 2 ， 而炭黑颗粒可 以 活 化氧 分 子， 因 此炭黑颗粒可以看作大气中 SO 2 转化为 SO 3 的催化剂， D 正 确。 11. B 【解析】 体系中 NH 3 的物质的量分数越大， 不能表 示正反应速率越大， 如 20 MPa 、 500 ℃ 时， NH 3 的物质的量 分数大于 30 MPa 、 600 ℃ 时 NH 3 的物质的量分数， 但温度和 压强 均 为后者大 ， 反 应速 率 后者快 ， A 错误； 根 据 方 程 式 ， 反应的氮气和氢气的物质的量之比为 1 ∶ 3 ， 起始反应物中 N 2 和 H 2 的物 质 的 量之 比 为 1 ∶ 3 ， 因此 反 应 达 到 平 衡 时 ， N 2 和 H 2 的转化率之比 1 ∶ 1 ， B 正确； 无法确定反应的氮气和氢气 的物质的量， 因此