第六章 第一节 化学反应与能量变化-新教材高中化学必修第二册【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时 1 化学反应与热能 基础练习 1. C 【解析】 碳酸钙高温分解， Ba （ OH ） 2 · 8H 2 O 和 NH 4 Cl （固体） 混合研磨是吸热反应但属于非氧化还原反应， 金属与 酸的反应是放热反应。 2. B 【解析】 化学反应 的 过程 既 有 热量 的 放 出又 有 热 量 的吸收。 3. B 【解析】 该过程中 要 求两 种 物 质混 合 放 热， 且 使 用 方便无腐蚀性、 危险性， A 、 B 两项中两物质混合放热明显， 但 A 项中的浓硫酸具有强烈腐蚀性， 不安全。 4. D 【解析】 由该反应为吸热反应 可知 ， 反 应 物总 能 量 小于生成物总能量， 即 X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的 总能量。 吸热反应不一定需要加热才能进行， 如 Ca （ OH ） 2 与 NH 4 Cl 的反应， 常温下就可以发生。 破坏化学键所吸收的能 量小于形成化学键所放出的能量时， 为放热反应。 故 A 、 B 、 C 项均错误， D 项正确。 5. D 【解析】 若反应物总能量大于 生成 物 总 能量 ， 则 反 应放热， 反之， 反 应 吸 热， A 、 B 项 均 错 误； 若 破坏反应 物 的化学 键吸 收的 能 量 小于 形 成 生成 物 的 化学 键放 出的 能 量 ， 则反应放热， 反之， 反应吸热， C 项错误， D 项正确。 6. （ 1 ） 放 吸 （ 2 ） 2Al＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2 ↑ （ 3 ） 低 于 【解析】 （ 1 ） 反应后 Ⅰ 中温度升高， Ⅱ 中温度降低， 说 明 Ⅰ 中反应为放热反应， Ⅱ 中反应为吸热反应。 （ 2 ） 铝与盐 酸反应的离子方程式为 2Al＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2 ↑ 。 （ 3 ） Ⅱ 中反应 为吸热反应， 根据能量守恒定律， Ⅱ 中反应物的总能量应低 于生成物的总能量。 7. D 【解析】 A 项， 植物 的 光 合作 用 是 在太 阳 光 作用 下 合成了新物质， 太阳能转化为化学能， 正确； B 项， 人类使 用照明设备照明是电能转化为光能， 正确； C 项， 生物体内 的化学变化过程在能量转化上更为合理、 有效， 正确； D 项， 燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应， 反应过程中可产生 光能、 热能等， 错误。 8. A 【解析】 石油、 煤、 天 然 气 属于 化 石 能源 ， 不 属 于 未来新能源。 提升练习 1. D 【解析】 熟记常见的吸热反应和放热反应。 2. C 【解析】 物质的三 态 变 化也 有 能 量变 化 ， 但 不是 化 学变化， A 错误； 吸热反应与放热反应与条件无关， B 错误； 硫蒸气具有的能量高于硫固体， 而生成产物均为等量的二氧 化硫， 所以硫蒸气放热多， C 正确； 该反应为吸热反应， 说 明 O 2 的能量低于 O 3 的能量， 而能量越低越稳定， 所以 O 2 更 稳定， D 错误。 3. B 【解析】 中 和反应 为 放 热反 应 ， B 项 正确 ； 中 和 反 应有水生成， 但有水生成的反应不一定是放热反应， D 项错 误 ； 从 图 像 分 析 当 加 入 HCl 溶 液 5 mL 、 NaOH 溶 液 45 mL 时 ， 反应后温度为 22 ℃ ， 故 实 验时 环 境 温度 小 于 22 ℃ ， A 项错误； 当加入 HCl 溶液 30 mL 时反应放热最多， 应是酸碱 正 好中 和， 故 c （ NaOH ） =1.0 mol/L× （ 30 mL/20 mL ） =1.5 mol/ L ， C 项错误。 4. B 【解析】 化学反应 放 出 或吸 收 能 量的 主 要 原因 是 反 应物总能量与生成物总能量的不同， 反应物总能量大于生成 物总能量时， 反应放出能量； 反应物总能量小于生成物总能 量时， 反应吸收能量， 结合题图分析可知， 故 A 错误， B 正 确； “加热” 是化学反应发生的一种外在条件， 化学反应的 放出、 吸收能量与化学反应发生的外在条件无关， 事实上该 反应的发生需要加热， 故 C 错误； 从图示可知， 正反应为放 热 反 应 ， 则 逆 反 应 为 吸 热 反 应 ， 所 以 1 mol CO 2 （ g ） 和 1 mol H 2 （ g ） 的 键 能 总 和比 1 mol CO （ g ） 与 1 mol H 2 O （ g ） 的键能总和大 41 kJ ， 故 D 错误。 5. B 【解析 】 设 断 开 1 mol N≡N 键 需 吸 收 的 能 量 为 x ， 根据反应放出的能量 = 形成新键放出的能量 - 断开旧键吸收的 能量， 代入数