第七章 第四节 基本营养物质-新教材高中化学必修第二册【新课程同步训练】学习手册（人教版）

学 第七章 有机化合物 知 识 梳 理 营养物质： 糖类、 蛋白质、 油脂、 维生素、 无机盐和水。 基本营养物质： 糖类、 蛋白质、 油脂。 知识点 1 糖类 1. 糖类的概念、 组成、 分类 （ 1 ） 概念： 多羟基醛、 多羟基酮和它们的脱水缩合 物。 （ 2 ） 元素组成： 碳、 氢、 氧三种元素。 （ 3 ） 分类： 知识点 2 葡萄糖和果糖 1. 葡萄糖的结构、 性质和用途 （ 1 ） 分子结构 葡 萄 糖 的 分 子 式 为 C 6 H 12 O 6 ， 结 构 简 式 为 CH 2 OH （ CHOH ） 4 CHO ； 它是一种多羟基醛。 官能 团是— OH 和— CHO 。 （ 2 ） 物理性质 葡萄糖是无色晶体， 熔点 146 ℃ ， 有甜味， 但 甜度不如果糖， 易溶于水， 稍溶于乙醇， 不溶于乙 醚。 （ 3 ） 化学性质 葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基， 可发生氧 化、 加成、 酯化等反应。 ① 氧化反应 Ⅰ. 与氧气反应 C 6 H 12 O 6 （ s ） ＋6O 2 （ g ） →6CO 2 （ g ） ＋6H 2 O （ l ）； ΔH＝－2804 kJ/mol C 6 H 12 O 6 （ s ） ＋6O 2 （ g ） 酶 6CO 2 （ g ） ＋6H 2 O （ l ）； Ⅱ. 被新制的 Cu （ OH ） 2 悬浊液氧化 Ⅲ. 被银氨溶液氧化 第四节 基本营养物质 类别 单糖 双糖 多糖 特点 不能再水解成 更简单的糖 一 分 子 双 糖 能 水 解 成 两 分 子 单糖 能 水 解 成 多 分 子单糖 示例 葡萄糖、 果糖 麦芽糖、 蔗糖 淀粉、 纤维素 分子式 C 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 （ C 6 H 10 O 5 ） n 实验操作 现象 解释 在 试 管 中 加 入 2 mL NaOH 溶 液， 滴加 5 滴 5% CuSO 4 溶液， 得到新制的 Cu （ OH ） 2 悬浊液， 再加入 2 mL 10% 葡萄糖溶液， 加热， 观察现象 有 砖 红 色 沉 淀生成 被 新 制 的 氢 氧 化 铜 氧化 实验操作 现象 解释 在洁净的试管中加入 1 mL 2% AgNO 3 溶液， 然后一边振荡试 管， 一边逐滴加入 2% 稀氨水， 直到最初产生的沉淀恰好溶解 为止， 得到银氨溶液。 再加入 1 mL 10% 葡 萄 糖 溶 液 ， 振 荡 ， 然后放在水浴中加热， 观察 现 象 生 成 银 ， 在 试 管 内 壁 形 成 光 亮 的 银 镜 被 银 氨 溶 液氧化 ① 大多数糖类的组成可以用通式 C m （ H 2 O ） n 表 示， 其中 n 和 m 可以相同， 也可以不同； 通 式的使用有一定的限度， 少数糖类不符合该 通 式 ， 如 脱 氧 核 糖 （ C 5 H 10 O 4 ） 、 鼠 李 糖 （ C 6 H 12 O 5 ）； 少数符合糖类通式的物质不是糖 类 ， 如 乙 酸 （ CH 3 COOH ） 、 甲 酸 甲 酯 （ HCOOCH 3 ）； 通式只表明糖类的元素组成， 并不反映糖类的结构。 ② 并不是所有的糖都有甜味， 有甜味的不一定 是糖， 没有甜味的也可能是糖。 上述两个反应的化学反应原理可以表示如 下： 被氢氧化铜氧化： CH 2 OH （ CHOH ） 4 CHO＋2Cu （ OH ） 2 △ CH 2 OH （ CHOH ） 4 COOH＋Cu 2 O↓＋2H 2 O 教材拓展 教材拓展 61 学 高 中 化 学 必 修 第二册 （人教版） 以上两个反应为葡萄糖的 特 , 特 征 特 反 特 应， 可以用此 反应来检验葡萄糖。 葡萄糖还能被酸性高锰酸钾、 溴水等强氧化剂 氧化。 应用： 医疗上可以应用该反应原理来检验糖尿 病患者的血液或者尿液中的葡萄糖含量来判断病 情。 ② 加成反应 （与 H 2 加成） CH 2 OH （ CHOH ） 4 CHO＋H 2 Ni △ CH 2 OH （ CHOH ） 4 CH 2 OH （己六醇） ③ 与 CH 3 COOH 发生酯化反应 CH 2 OH （ CHOH ） 4 CHO＋5CH 3 COOH 一定条件 ④ 在酒化酶作用下酵解成酒精 C 6 H 12 O 6 酒化酶 2C 2 H 5 OH+2CO 2 ↑ （ 4 ） 用途 葡萄糖是重要的工业原料， 主要用于食品加 工、 医疗输液、 合成补钙药物和维生素等。 2. 果糖简介 （ 1 ） 结构 果糖的分子式为 C 6 H 12 O 6 ， 结构简式为 CH 2 OH （ CHOH ） 3 COCH 2 OH ， 它是一种多羟基酮。 官能团是— OH 和 — C — O ， 果糖与葡萄糖互为 同分异构体。 （ 2 ）