内容正文:
第六章 化学反应与能量
学
知 识 梳 理
知识点
1
化学反应速率
1.
化学反应速率的含义及表示方法
2.
影响反应速率的内因和外因
(
1
) 内因
①
规律: 反应物的化学性质越活泼, 化学反应速率
越快; 反之, 化学反应速率越慢。
②
实例: 大小相同的镁片和铝片分别与同浓度的盐
酸反应时, 前者反应速率更快。
(
2
) 外因
第二节 化学反应的速率与限度
化学反应过程进行快慢程度用 “反
应速率” 来表示
含义
用单位时间内反应物浓度的减少量
或生成物浓度的增加量来表示
表示
v
(
A
)
=
Δc
(
A
)
Δt
计算式
mol
·
L
-1
·
s
-1
或
mol
·
L
-1
·
min
-1
单位
①Δt
表示某一时间段, 故化学反应速率是平
均速率, 而非瞬时速率。
②
因为同一化学反应, 用不同的物质表示反应
速率, 其数值可能不同。 所以表示化学反应
速率时, 必须指明具体的物质。
③
用不同的物质表示同一反应的速率时, 速率
比等于化学计量数比。
④
对于有固体或纯液体参加的反应, 由于固体
和纯液体的浓度为一常数, 即
Δc=0
(无意
义), 所以不用固体和纯液体表示反应速率。
影响因素 影响结果
催化剂
在其他条件相同时, 使用合适的催化剂能极大
地加快反应速率
固体
表面积
在其他条件不变时, 固体颗粒越小, 其单位质
量的表面积越大, 与其他反应物的接触面积越
大, 化学反应速率越大。
续表
影响速率的因素还有光、 电磁波、 超声
波、 溶剂性质、 高速研磨、 反应物的状态等。
①
在影响化学反应速率的因素中, 内因是决定
性的因素。 一个本来就不可能发生的化学反
应, 任何外因都无济于事, 而对于客观上能
够发生的化学反应, 外因能够改变其反应速
率。
②
在浓度对化学反应速率的影响中, “浓度”
是指反应物的浓度, 或生成物的浓度。 “改
变反应物的浓度” 不包括改变固体和纯液体
反应物的浓度。
③
在压强对化学反应速率的影响中, “压强”
是指气体反应物的压强, 因为在温度和物质的
量一定的条件下, 气体压强的变化实质上是气
体浓度的变化, 而固体和液体的体积受压强的
影响甚小, 通常忽略不计。
④
温度对化学反应速率的影响是最广的。 放热
反应、 吸热反应、 正反应、 逆反应等反应速
率都受温度的影响。
⑤
当改变某一条件化学反应速率发生变化时, 条
件改变越大, 化学反应速率变化越大。
⑥
影响化学反应速率的条件有很多, 不同的条
件对化学反应速率的影响 “方向” 可能不同。
因此, 当面对两种或多种影响因素而判断化学
反应速率的变化时, 要注意应用 “令其他条件
一定 (或不变), 改变某一条件看化学反应速率
怎么变化” 的科学方法。
温馨提示
教材拓展
归纳总结
影响因素 影响结果
浓度
在其他条件相同时, 增大反应物的浓度,
v
加
快; 减小反应物的浓度,
v
减慢
温度
在其他条件相同时, 升高温度,
v
加快; 降低
温度,
v
减慢
压强
在其他条件相同时, 增大气态反应物的压强,
v
加快; 减小气态反应物的压强,
v
减慢
29
学
第二册 (人教版)高 中 化 学 必 修
3.
探究实验中的控制变量
方法: 科学研究中, 对于多因素 (多变量) 的
问题, 常常采用只改变其中的某一个因素, 控制其
他因素不变的研究方法, 使多因素的问题变成几个
单因素的问题, 分别加以研究, 最后再将几个单因
素问题的研究结果加以综合。 这种变量控制的方法
是科学探究中常用的方法。
实验: (
1
) 探究温度对化学反应速率的影响
(
2
) 探究催化剂对化学反应速率的影响
(
3
) 探究浓度对反应速率的影响
知识点
2
化学反应限度
1.
可逆反应
实验
操作
实验
现象
溶液中产生气泡速率的相对大小为
③>②>①
实验
结论
其他条件不变时, 温度越高, 化学反应速率越快
冷水
(
5 ℃
)
热水
(
40 ℃
)
常温
试管中均为
2~3 mL
相同浓度
的滴有
FeCl
3
溶液的
H
2
O
2
溶液
①
② ③
实验
操作
实验
现象
产生气泡速率的相对大小为
③>②>①
实验
结论
FeCl
3
、
MnO
2
能 加 快
H
2
O
2
分 解 的 反 应 速 率 , 且
MnO
2
使反应更快, 即催化效果更好
H
2
O
2
溶液
H
2
O
2
溶液
H
2
O
2
溶液
FeCl
3
溶液
MnO
2
粉末
三支试管中的
H
2
O
2
溶液浓度和体积相同
① ② ③
实验
操作
实验
现象
产生气泡速率的相对大小为
③>②>①
实验
结论
其他条件不变时, 浓度越大,
H
2
O
2
的分解反应速
率越快
5%
H
2
O
2
溶液