【新教材精创】1.2.1 基态原子的核外电子排布 练习—鲁科版选择性必修2

第一章 原子结构与元素性质 第2节　原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布 一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其最直接的根据是(　　) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 【答案】D 【解析】洪特规则表明，当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。 2．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　) A．O2－　1s22s22p4 B．Ca　3d2 C．Fe　3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2 【答案】D 【解析】O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2－的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故B错误；Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,4s最多有2个电子，故C错误；Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确。 3．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是(　　) A．3s3p3d4s B．4s4p3d4d C．4s3d4p5s D．1s2s3s2p 【答案】C　 【解析】A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。 4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1 【答案】C 【解析】据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。 5．下列微粒中，未成对电子数最多的是(　　) A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3 C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 【答案】D 【解析】A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。 6．下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是(　　) A．每个原子轨道中最多只能容纳2个电子 B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道 C．每个电子层所具有的轨道类型的种数等于电子层的序数(n) D．若原子轨道中有2个电子，则其自旋方向相反 【答案】D 【解析】由题给的四种元素原子的轨道表示式可知，在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，即符合泡利不相容原理，A正确；当电子排布在相同能量的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一电子层的轨道总是从s轨道开始，而且轨道类型的种数等于该电子层序数，C正确；若在一个原子轨道中有2个电子，则它们的自旋方向相反，若在能量相同的不同轨道中有2个电子，则自旋方向相同，故D错误。 7．某基态原子的第四电子层有3个电子，则第三电子层的电子数有(　　) A．2个 B．8个 C．10个 D．18个 【答案】D 【解析】第四电子层有3个电子，按能量最低原理，第三电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。 8．下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是(　　) A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③① 【答案】A 【解析】解析：选　轨道中电子能量：1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据图知能量由低到高的顺序是①<③<②<④。 9．元素X基态原子的第三电子层上有16个电子，该基态原子的价电子排布式为(　　) A．3d16 B．3d84s2 C．3d94s1 D．3d94s2 【答案】B 【解析】该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2。 10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4 C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5 【答案】D 【解析】价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为2s22p4的元素为O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A项不符合题意；价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为3s23p4的元素为S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B项不符合题意；价层电子排布式为3s2的元素为Mg，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C项不符合题意；价层电子排布