【新教材精创】1.2.1 基态原子的核外电子排布 课件—鲁科版选择性必修2（共21张PPT）

第二节 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布 知识回顾 1.原子核外电子排布的原则是能量由 到 ，距核由 到 。 2.每电子层最多容纳的电子数为 。 3.最外层电子最多容纳电子不超过 。次外层不超过 ；倒数第三层不超过 。 4.电子层序数n 该层所含能级数，电子层序数为n的电子层所含原子轨道数为 。 低 高 近 远 2n2 8 18 32 等于 n2 联想质疑 你已经了解到电子在原子核外是分层排布的。请四顾一下１一１８号元素的原子结构示意图，思考以下问题： 为什么第一层敢多只能容纳２个电子，第二层最多只能容纳８个电子？ 原子核外第三、四、五层及其他电子层最多容纳的电子数分别是多少？ 原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？ 请你根据有关原子轨道的知识猜想 1~18号元素基态原子的核外电子排布情况，并尝试总结基态原子的核外电子排布规律。 活动探究 1～18号元素基态原子的电子排布 Na K L M 2 2S 2P 3d 2s 8 1 3S 3P 2 2 2 2 2 1 一.基态原子的核外电子排布 1.基态原子的核外电子排布规律 原则一：能量最低原理 基态原子核外电子总是尽可能先排布在能量最低的轨道上，然后由里及外依次排布在能量较高的轨道上。也可以说，核外电子遵循的排布规则使整个原子的能量处于最低状态。 思考: 氦的电子排布的两种状态 He ↑↑ ↑↓ 原则二：泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋状态不同。 He ↑↑ ↑↓ 方法引导 核外电子排布的表示方法 1.电子排布式 2.轨道表示式 电子排布式是表示原子核外电子排布的一种方式。在ns、np、nd等符号的右上角用数字表示出电子的数目。 1s22s22p63s23p5 锂 1s22s1 氯 用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。 锂 氯 交流研讨 根据能量最低原理和泡利不相容原理，可以推断基态碳原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p²。由于三个p轨道的能量完全一样，那么，你认为p轨道