10-2酸和碱的中和反应 课件 2020-2021学年人教版九年级化学下册

课题2 酸和碱的中和反应 【实验10-8】 红色逐渐消失变成无色 现象： 。 反应方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸的化性4（碱3）：碱 + 酸 ＝ 盐 + 水 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。（注：属于复分解反应） 补充：2.中和反应的实质：H+ + OH- ＝ H2O 二、中和反应在实际中的应用：P61 1.农业上： 加入酸性或碱性物质调节土壤的酸碱性 2.工业上：处理工厂的废水（硫酸厂用熟石灰、印染厂用硫酸） 3.医药上：用于中和胃酸(HCl)过多 4.生活中：蚊虫叮咬后分泌的蚁酸使皮肤肿痛，可涂碱性的物质 如：氨水、肥皂水、牙膏等 熟石灰 碳酸水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ H2O 三、溶液酸碱度的表示方法——pH 测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH. 实验10-9 pH试纸测定方法： 酸性 酸性 碱性 中性 碱性 酸性溶液的pH<7 （越小酸性越强） 碱性溶液的pH>7 （越大碱性越强） 中性溶液的pH=7 补充：酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 盐溶液有的显中性、酸性或碱性. 酸 酸 碱 盐 盐 实验10-9 pH 酸碱性 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 稀氢氧化钠溶液(NaOH) 氯化钠溶液(NaCl) Na2CO3或NaHCO3溶液 完成表10-10 注：pH试纸精确到1，pH计可精确到0.1或0.01 资料卡片 pH计 讨论：用湿润的玻璃棒沾取待测液测定出的pH会有什么不同？ 中