1.3.1 电离能及其变化规律-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第1章 原子结构与元素性质 1.3.1 电离能及其变化规律 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是(　　) A．电离能最小的电子能量最高 B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大 C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3 D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强 2．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子　②外围电子排布式为3s23p6的原子　③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子结构相同 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 3．具有下列电子构型的原子中，第一电离能最大的是(　　) A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2 4．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关 5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜… 6．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②氢态原子电子排布式为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素 A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．无法比较 7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1) 元素 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 9．下列各组元素，按原子半径依次减小、第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　　) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 10．已知：X为同周期元素中第一电离能最小的元素，Z元素原子最外层电子排布式为2s22p4，Y是第3周期金属元素中离子半径最小的元素，则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．X3YZ3　　　 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 11．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C 12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能 C．p能级未成对电子最多的是W元素 D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素 二、非选择题（共4小题） 13．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是_________，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是________(填序号)。 ①I1(砷)>I1(硒)　②I1(砷)<I1(硒) ③I1(