1.3 元素周期表的应用 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 讲义【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第3节　元素周期表的应用 课时1　认识同周期元素性质的递变规律 课标解读 内容要求 学业要求 1.以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究,培养设计实验和实验操作的能力。 1.通过独立设计并合作完成实验,验证元素的金属性强弱,提高学生的动手能力,激发学习兴趣,培养学生的科学探究与创新意识。 2.通过实验验证金属性强弱,培养学生理论联系实际的能力,解决生产与生活中的问题。 学习任务一　同周期元素原子得失电子能力的比较 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.实验探究:钠、镁、铝的失电子能力 (1)实验操作 ①比较Na、Mg与水的反应 ②比较Mg、Al与盐酸的反应 (2) 实验现象和结论: 实验内容 实验现象 结论 Na+H2O 常温下,反应剧烈,酚酞变红色 失电子能力:①　Na>Mg　  Mg+H2O 加热反应缓慢,酚酞变浅红色 Mg+HCl(aq) 反应剧烈,生成大量气体 失电子能力:②　Mg>Al　  Al+HCl(aq) 反应较剧烈,生成气体 　　失电子能力:钠>镁>铝 2.氢氧化镁、氢氧化铝碱性强弱的实验探究 实验项目 与酸反应 与碱反应 实验内容 实验现象 两种沉淀都溶解 Mg(OH)2沉淀不溶解,Al(OH)3沉淀溶解 反应原理 Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O、Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al(OH)3+OH- 实验结论 碱性:③　Mg(OH)2>Al(OH)3　,失电子能力:④　Mg>Al　  　　3.Si、P、S、Cl元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 与H2 反应 高温,很难反应 磷蒸气和氢气反应 加热时硫单质和氢气缓慢反应 氯气和氢气在⑤　光照　或点燃的条件下反应  气态氢化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 不稳定 不稳定 ⑥　较稳定　  ⑦　稳定　  从Si到Cl,单质与氢气化合越来越⑧　容易　,气态氢化物的稳定性逐渐⑨　增强　  最高 价氧 化物 对应 的水 化物 化学式 　H2SiO3　  H3PO4 H2SO4