1.3 元素周期表的应用 课时2 研究同主族元素的性质 讲义【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

课时2　研究同主族元素的性质 课标解读 内容要求 学业要求 1.以ⅠA、ⅦA族为例,掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 1.建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认知模型。构建“位”“构”“性”关系认知模型,发展对元素及其化合物化学性质的认知模型。 2.形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路方法,提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。 学习任务一　碱金属元素原子结构和性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 根据原子结构示意图回答问题: Li　Na　K (1)三种原子结构的共同点是　最外层电子数相同　,不同点是　电子层数不同　。  (2)由原子结构示意图可知三种原子在反应中均易　失　电子,表现出　还原　性。  (3)由原子半径可知其失电子能力由大到小的顺序是　K>Na>Li　。  1.碱金属元素原子结构与性质的相似性 2.碱金属元素原子结构与性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 熔、沸点 从锂到铯熔、沸点逐渐降低 还原性 与H2O或O2反应的 剧烈程度　　　　 最高价氧化物对应水 化物的碱性　　　　 判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 1.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH(✕) 2.碱金属元素的最外层电子数相同,由于电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,所以与水反应的剧烈程度增强(√) 3.从Na到Cs,碱金属的熔点降低(√) 4.金属性:Li>Na>K>Rb(✕) 1.碱金属元素就是ⅠA族元素吗? 答案　碱金属元素是指ⅠA族的金属元素,不包括氢元素。 2.碱金属元素在空气中燃烧都生成过氧化物吗? 答案　不是。碱金属元素随着原子序数的递增,金属活泼性逐渐增强,在空气中燃烧的产物也越来越复杂。锂生成氧化锂,钠生成过氧化钠,钾、铷、铯等生成更复杂的氧化物。 3.某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验: (1)请叙述上述实验现象的异同点。 (2)你从上述实验能得出什么结论? 答案　(1)相同点有:金属浮在水面上,熔成闪亮的小球,小球四处游动,发出“嘶嘶”的响声;反应后的溶液呈红色。不同点有:钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 (2)通过上述实验可以得出,与水反应剧烈程度:K>Na