1.3 元素周期表的应用 课时3 预测元素及其化合物的性质 讲义【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

课时3　预测元素及其化合物的性质 课标解读 内容要求 学业要求 1.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。 2.体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义,并初步学会运用元素周期表解决相关问题。 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,运用“位—构—性”的关系解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。 2.结合有关资料说明元素周期表和元素周期律对探究新元素、寻找各种新型材料的指导作用。 学习任务一　根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.元素性质的推断依据 元素的性质通常包括元素①　化合价　、原子②　半径　、元素原子的③　得失电子能力　等,可以根据元素原子④　结构　的特点和元素在周期表中的⑤　位置　认识元素的性质。  2.预测硅的性质 (1)硅元素的原子结构及性质分析 原子结构示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子能力 ⑥   ⑦　+4　  ⑧　-4　  ⑨　非金属　  元素　　 较⑩　弱　  (2)硅及其化合物的性质预测 硅及其化 合物的化 学式　　 物质类别 化学性质预测 预测依据 Si 　非金属　  单质　　　 具有　还原性　,化学性质不活泼,但是在一定条件下能与　氧气　等发生化学反应  Si与　C　同主族,其具有还原性  SiO2 　酸性　  氧化物　　 具有　酸性　氧化物的性质,能与　碱、碱性氧化物　反应  Si与C同主族,且　CO2　具有酸性氧化物的性质  具有　氧化性　  Si元素为　+4　价  H2SiO3 　酸　  具有酸的性质,能与　碱　反应,但酸性较弱,弱于　碳酸、磷酸　等  Si与C同主族,且非金属性:　Si<C　  　　3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在 在元素周期表中的位置 第3周期　ⅣA　族  元素在自然界中的存在形式 只有　化合　态  物理性质 晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作　半导体　材料、硅芯片和硅太阳能电池  　　b.化学性质 (2)二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高,　不　溶于水  化学性质 与水 不反应 与C反应 SiO2+2C