1.3 元素周期表的应用 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 课件【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第1章　原子结构　元素周期律 第3节　元素周期表的应用 课时1　认识同周期元素性质的递变规律 学习任务一　同周期元素原子得失电子能力的比较 任务探究·深度学习 自主学习 新知梳理 1.实验探究:钠、镁、铝的失电子能力 (1)实验操作 ①比较Na、Mg与水的反应     ②比较Mg、Al与盐酸的反应   (2)实验现象和结论: 实验内容 实验现象 结论 Na+H2O 常温下,反应剧烈,酚酞变红色 失电子能力:①　　　     Mg+H2O 加热反应缓慢,酚酞变浅红色 Mg+HCl(aq) 反应剧烈,生成大量气体 失电子能力:②　　　     Al+HCl(aq) 反应较剧烈,生成气体 　　失电子能力:钠>镁>铝 Na>Mg Mg>Al 2.氢氧化镁、氢氧化铝碱性强弱的实验探究 实验项目 与酸反应 与碱反应 实验内容     实验现象 两种沉淀都溶解 Mg(OH)2沉淀不溶解,Al(OH)3沉淀溶解 反应原理 Mg(OH)2+2H+  Mg2++2H 2O、Al(OH)3+3H+  Al3++3H2O Al(OH)3+OH-    实验结论 碱性:③　　　　　　    ,失电子能力:④　　　　     Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg>Al 3.Si、P、S、Cl元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 与H2反应 高温,很难反应 磷蒸气和氢气反应 加热时硫单质和氢气缓慢反应 氯气和氢气在⑤　　    或点燃的条件下反应 气态氢化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 不稳定 不稳定 ⑥　　　     ⑦　　　     从Si到Cl,单质与氢气化合越来越⑧　　　    ,气态氢化物的稳定性逐渐⑨　　         最高价氧 化物对应 的水化物 化学式  　　　     H3PO4 H2SO4  　　　     酸性 不溶性         　    酸  　　    酸      　    酸 酸性比H2SO4 　　　    从Si到Cl,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 　　　     结论 从Si到Cl,原子得电子能力逐渐增强 光照 较稳定 稳定 容易 增强 H2SiO3 HClO4 弱 中强 强 强 增强   判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 易错