1.3 元素周期表的应用 课时2 研究同主族元素的性质 课件【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第1章　原子结构　元素周期律 第3节　元素周期表的应用 课时2　研究同主族元素的性质 学习任务一　碱金属元素原子结构和性质 任务探究·深度学习 自主学习 旧知回顾 根据原子结构示意图回答问题: Li 　Na 　K  (1)三种原子结构的共同点是　　　　　　　    ,不同点是　　　　　　    。 (2)由原子结构示意图可知三种原子在反应中均易　　　    电子,表现出　     　    性。 (3)由原子半径可知其失电子能力由大到小的顺序是　　　　　    。   最外层电子数相同 电子层数不同 失 还原 K>Na>Li   新知梳理 1.碱金属元素原子结构与性质的相似性 1 +1 碱性 2.碱金属元素原子结构与性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径   熔、沸点 从锂到铯熔、沸点逐渐降低 还原性   与H2O或O2反应的剧烈程度　　　       最高价氧化物对应水化物的碱性　　　       增大 增强 剧烈 增强   判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 易错辨析 1.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH (　　) 2.碱金属元素的最外层电子数相同,由于电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐 增强,所以与水反应的剧烈程度增强 (　　) 3.从Na到Cs,碱金属的熔点降低 (　　) 4.金属性:Li>Na>K>Rb (　　) ✕ √ √ ✕ 1.碱金属元素就是ⅠA族元素吗? 互动探究 答案    碱金属元素是指ⅠA族的金属元素,不包括氢元素。 2.碱金属元素在空气中燃烧都生成过氧化物吗? 答案　不是。碱金属元素随着原子序数的递增,金属活泼性逐渐增强,在空气 中燃烧的产物也越来越复杂。锂生成氧化锂,钠生成过氧化钠,钾、铷、铯等 生成更复杂的氧化物。 3.某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验:   (1)请叙述上述实验现象的异同点。 (2)你从上述实验能得出什么结论? 答案　(1)相同点有:金属浮在水面上,熔成闪亮的小球,小球四处游动,发出 “嘶嘶”的响声;反应后的溶液呈红色。不同点有:钾与水的反应有轻微爆炸 声并着火燃烧。 (2)通过上述实验可以得出,与水反应剧烈程度:K>Na;金属的活泼性:K>Na。 4.(1)工业上用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾,Na(l)+KCl(l)  K(g) +NaCl(l)。上述应