1.3 元素周期表的应用 课时3 预测元素及其化合物的性质 课件【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第1章　原子结构　元素周期律 第3节　元素周期表的应用 课时3　预测元素及其化合物的性质 学习任务一　根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 任务探究·深度学习 自主学习 新知梳理 1.元素性质的推断依据 元素的性质通常包括元素①　　　    、原子②　　　    、元素原子的③     　　　　　　    等,可以根据元素原子④　　　    的特点和元素在周期表中 的⑤　　　    认识元素的性质。 化合价 半径 得失电子能力 结构 位置 2.预测硅的性质 (1)硅元素的原子结构及性质分析 原子结构示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子能力 ⑥　　　　     ⑦　　     ⑧　　     ⑨　　    元素　     较⑩　　     +4 -4 非金属 弱 (2)硅及其化合物的性质预测 硅及其化合物的化学式　    ` 物质类别 化学性质预测 预测依据 Si  　　　     单质　　     具有 　　　    ,化学性质不活泼,但是在一定条件下能与 　    　    等发生化学反应 Si与 　　    同主族, 其具有还原性 SiO2  　　　     氧化物　     具有 　　　    氧化物的性质,能与 　       　　　　     反应 Si与C同主族,且 　    具有酸性氧化物的性质 具有 　　　     Si元素为 　    价 H2SiO3  　　     具有酸的性质,能与 　　    反应,但酸性较弱,弱于 　　　　        等 Si与C同主族,且非金属性: 　　　     非金属 还原性 氧气 C 酸性 酸性 碱、碱性氧化物 CO2 氧化性 +4 酸 碱 碳酸、磷酸 Si<C 3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在 在元素周期表中的位置 第3周期 　　　    族 元素在自然界中的存在形式 只有 　　　    态 物理性质 晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作 　　　    材料、硅芯片和硅太阳能电池 ⅣA 化合 半导体 b.化学性质   (2)二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高, 　　    溶于水 化学反应 与水 不反应 与C反应 与氢氟酸反应 SiO2+4HF  SiF4↑+2H