九年级化学粤教版下册《第六章 金属》教案+课件（打包14份）

实验:氢气还原氧化铜 H2+CuO = Cu+H2O 加热 根据氢气还原氧化铜的实验,分析一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤,反应现象,并设计改进装置. 分析还原反应的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2:得到氧,被氧化,发生氧化反应, 具有还原性,是还原剂 CuO:失去氧,被还原,发生还原反应, 具有氧化性,是氧化剂 还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原性:能夺取含氧化合物里的氧,使它 发生还原反应的物质具有还原性。 高温 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 讨论: ①发生还原反应的物质是谁? ②哪种物质具有还原性? ③哪种物质是氧化剂?还原剂? 高温 具有还原性的物质: H2 C CO 问题:请写出H2和C还原Fe2O3的化 学方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 高温 高温 对金属而言: 越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质. 冶炼金属的常用方法: 1.活泼金属(如K Na Mg AI) 电解法: 2AI2O3 = 4AI+3O2 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O2 4.稳定金属(如PtAu) : 直接以单质形式存在 通电 高温 加热 $$ 6.3 珍惜和保护金属资源 教学目标 1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。[来源:学_科_网Z_X_X_K] 2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法。 3.认识防锈的几类简单方法。[来源:学_科_网Z_X_X_K] 4.初步形成保护金属资源的意识。 教学重点 1.钢铁生锈条件的探究。 2.金属资源的保护意识。 教学难点 1.钢铁为何生锈。 2.如何防止生锈。 教学课时 一课时 教学过程[来源:学&科&网] [引入新课]上一节课我们学习了金属矿物及其冶炼方法。自然界的金属资源是取之不尽的吗？人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。 [板 书]一.金属资源的消耗 [阅读讨论]1.几种碱金属元素的开采年限是多少？ 2.金属设备和材料会因什么而报废？[来源:学科网] 3.什么金属设备最容易锈蚀？ 4.钢铁为什么会锈蚀？ [探究活动]问题 钢铁锈蚀的因素有哪些？[来源:学科网][来源:Z。xx。k.Com] 假设 铁在空气中容易氧化，据此推断，铁的生锈必然跟氧气有关。另外，在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推断：铁的生锈还可能与水分、盐分有关。 实验与事实 【实验6-6】取5枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内，并按下表要求观察记录： 讨论与交流 1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？ 2.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？[来源:学#科#网] 解释与结论 铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3） 由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。 拓展与迁移 根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？ [板 书]二.金属保护[来源:学|科|网] 1.从资源的采掘与开发方面保护金属资源： ①有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益乱采金属矿产；②积极进行寻找金属代用品的开发研究，研制具有特殊性能的塑 料，替代金属材料； ③加强废旧金属的回收和再利用研究等。 2.从保护金属材料和制品方面保护金属资源：