第10章 酸和碱 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用）

第10章 酸和碱 满分·必练 课时1　常见的酸和碱 考点1　常见酸的性质及用途 1. 人的胃液里含有适量的________(填名称)，可以帮助消化。 2. 酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题： (1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时______________________________________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H＋，写出硫酸在水中解离的化学表达式____________________。 (2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用__________试剂(指示剂)检验该废液。若直接排放会导致环境污染。从经济可行的角度考虑，选用______处理该废液。 3.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 (1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(选填“实验一”、“实验二”)，此实验中观察到的现象是____________________。 (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为__________________________； 如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图。则“”代表的离子是________(填离子符号)。 (3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________。 (4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是_______________________。 4. 为探究酸的性质，同学们设计了如图实验，请你参与。 (1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__________________。 (2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有____________________。实验中，①A中发生反应的化学方程式为__________________________；②a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)由以上实验总结酸的化学性质有______________________________________________。 5. (杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)　 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 6. (泰安)如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(　　) 7. (自贡)按如图进行的实验，回答下列问题。 (1)能产生气泡的是________(填序号)。 (2)能证明C中发生了反应的现象是__________________________。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是______________________________________。 8. (海南)某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答： (1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________37%(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO3-的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为________。 9. (长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 (1)实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________(选填“能”或“不能”)验证KOH与H2SO4发生反应。 (3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况____________________________________； ②分析上述实验，下列说法正确的是________。 A. 用白色沉淀A一定能