第十一课时 金属矿物的冶炼与金属的锈蚀和防护 讲义 2020-2021学年鲁教版九年级下册化学（机构用）

鲁教版 九年级下册化学 一分耕耘 一分收获 1.金属资源的存在形式 大多数金属资源以化合物的形式存在,少数如金、银等以单质的形式存在。 2.几种常见矿石的名称和主要成分 名称 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 菱铁矿 黄铜矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 FeCO3 CuFeS2 [拓展延伸]　冶炼金属时,选择矿石应遵循的原则是:（1）所需提炼金属的含量高; （2）矿石中含对环境有害的元素少;（3）冶炼途径能够尽可能简便。 1、用下列矿石冶炼金属时,排放的废气容易引起酸雨的是 (　A　) A.辉铜矿(主要成分Cu2S) B.赤铁矿(主要成分Fe2O3) C.磁铁矿(主要成分Fe3O4) D.铝土矿(主要成分Al2O3) 答案    A　酸雨主要是二氧化硫、氮氧化物的过度排放造成的。辉铜矿中含有硫元素,在冶炼时会排放含二氧化硫的废气,故选A。 2、铁矿石的种类很多,除赤铁矿石外,常见的还有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等,工业上一般不用黄铁矿来炼铁,其原因是 。 答案：含有对环境有害的元素硫(或在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫,污染环境) 3.工业炼铁原理——一氧化碳还原氧化铁 (1)实验装置 实验步骤:①检查装置的气密性;②装入药品并固定装置;③向玻璃管内通入CO气体;④加热氧化铁;⑤停止加热;⑥停止通入CO气体。 (3)实验现象:红色粉末逐渐变成黑色（铁粉）;澄清的石灰水变浑浊;尾气燃烧产生蓝色火焰。 (4)化学方程式:①3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2(玻璃管中);（业炼铁原理） ②CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O(试管中); ③2CO+O2  2CO2(酒精灯处)。 实验结论:红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁。 注意事项 一氧化碳还原氧化铁的实验需注意“一通、二点、三灭、四停”,即先通一氧化碳,后点燃酒精喷灯加热;实验完毕后,先熄灭酒精喷灯,待硬质玻璃管冷却至室温时停止通一氧化碳。 ①先通CO的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合