【新教材精创】1.1 原子结构模型 练习—鲁科版选择性必修2

第一章 原子结构与元素性质 第1节　原子结构模型 一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是(　　) A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2) 【答案】A 【解析】1803年，英国化学家道尔顿提出原子论，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，对应(1)；1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，对应(3)；1911年，英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的核式模型，对应(2)；1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福核式模型的基础上建立起核外电子分层排布的原子结构模型，对应(4)；20世纪20年代中期建立量子力学理论，产生了原子结构的量子力学模型，对应(5)，A项符合题意。 2．自从1803年英国化学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构的说法正确的是(　　) A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 【答案】C 【解析】普通H原子没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，故B错误；质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；随着科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故D错误。 3．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有(　　) A．4种 B．7种 C．8种 D．9种 【答案】D 【解析】电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3种伸展方向，即3个原子轨道)，3d(5种伸展方向，即5个原子轨道)，共9(即n2)个原子轨道。 4．下列叙述正确的是(　　) A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的p能级的能量高低相同 【答案】B 【解析】能层是电子层，能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)<……，不同能层能级符号相同时，n越大，能量越高。 5．下列关于电子层与能级的说法正确的是(　　) A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 【答案】A 【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s>1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 6．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　) A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增加而增大 【答案】D 【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A项错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B项错误；p轨道在空间有x、y和z 3个伸展方向，C项错误；由于按2p、3p……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大，D项正确。 7．下列叙述不正确的是(　　) A．越易失去的电子能量越高 B．在离核越远区域内运动的电子能量越高 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．在离核越近区域内运动的电子能量越低 【答案】C 【解析】电子能量越高，越活泼，越易失去，A项正确；在离核越远区域内运动的电子能量越高，而在离核越近区域内运动的电子能量越低，B、D项正确；如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，C项错误。 8．下列说法正确的是(　　) A．同一个电子层中s能级的能量总是