1.1.3《核素 同位素》 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第三课时 核素 同位素 第一节 元素周期表 第一章 物质结构 元素周期律 1.通过阅读思考、讨论交流，了解元素、核素、同位素等概念的含义及本质，初步学会利用各概念之间的关系解答有关问题； 2.通过旧知回顾、引导交流、问题探究，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系，并能进行相关简单计算； 3.通过查阅资料、思考交流，了解放射性同位素在生产、生活中的应用，体会化学学科对社会发展的贡献。 核心素养发展目标 【情景导入】放射性核素的应用具有许多优点，在工业、农业、医学、基础科学、环境保护及人民生活等领域的应用已相当广泛。例如自然界中碳元素有三种同位素，即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C，14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。用氢元素的同位素 H、H可以制造氢弹。 活动一、原子的构成与质量数 【温馨提示】 （2） （3）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用符号A表示。 构成原子的粒子 质量/kg 相对质量① 电子 9.109×10－31 1/1836（电子与质子质量之比） 质子 1.673×10－27 1.007 中子 1.675×10－27 1.008 【讨论交流1】（1）质量数的定义是什么？构成原子的各微粒间有何关系？ 【温馨提示】①质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。②质量数（A）＝质子数（Z）+ 中子数（N） ③质量数在数值上近似等于原子的相对原子质量。 【讨论交流2】（2）结合元素周期表信息，请举例说明如何表示原子的构成？ 【温馨提示】 16 8 8 【问题探究1】（1）构成物质的三种基本微粒是什么？在电性和数量上有何关系？ 【温馨提示】①构成物质的三种基本微粒是原子、分子和离子；②电性关系：a.电中性微粒(原子或分子)b.核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。C.带电离子：质子数≠电子数。如： 粒子符号 S2- AXn+ AXm- NH4+ OH- 结论 质子数 阳离子(Rm＋)： 阴离子(Rm－)： 电子数 阳离子(Rm＋)： 阴离子(Rm－)： 16 x Y-m 11 9 18 x-n y 10 10 质子数>电子数，质子数＝电子数＋m 质子数<电子数，质子数＝电子数－m ③数量关系：中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以核电荷数＝质子数；对于原子，质子数＝核外电子数。 【问题探究2】（2）质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 【温馨提示】微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，而质子数相同的原子才属于同一种元素，质子数相同的微粒(如Ne和H2O都含有10个质子)不一定属于同一种元素。 【对应训练】 1．在办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(　95(241)Am)放射源的电离室。下列关于　95(241)Am的说法正确的是(　　) A．核电荷数为95 B．核外电子数为241 C．中子数与质子数的差为146 D．质量数为95 【答案】A【解析】由符号　95(241)Am知，镅的质子数＝核电荷数＝核外电子数＝95，质量数＝241，中子数＝241－95＝146。 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A.a(A－N＋m) /(A＋m)mol B.a(A－N)/A mol C.a(A－N)/(A＋m) mol D.a(A－N＋m)/A mol 【答案】A【解析】X的质子数为A－N，HmX分子中所含质子数为A－N＋m，也就是1 mol HmX分子中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol，a g HmX的物质的量为a/(A＋m) mol，故a g HmX中所含质子的物质的量是a(A－N＋m)/(A＋m) mol。 活动二、核素与同位素 【阅读思考】阅读教材P9—10页内容，元素的种类由质子数决定，即同种元素原子的质子数相同。那么，其中子数是否一定相同呢？填写下表内容，并说出核素的概念。 【温馨提示】（1）精确的测定结果证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如氢元素有三中不同的氢原子。 原子符号(X) H