1.1.2《元素的性质与原子结构》导学案（含解析） 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 （第二课时 元素的性质与原子结构） 【学习目标】1．通过讨论交流、思考分析第ⅠA、ⅦA原子结构特点，归纳得出同一主族元素原子结构的相似性和递变性。 2．通过观察实验现象，分析实验原理、阅读教材内容，总结碱金属单质化学性质的相似性与递变性，初步树立结构决定性质的观点，知道碱金属单质物理性质的共性与递变规律。 3．通过阅读教材和实验探究，知道卤素单质性质的相似性与递变性，归纳总结同主族元素性质的递变规律，并能初步运用原子结构有关理论进行解释，体会事物变化过程中量变引起质变的规律，进一步树立辩证唯物主义观点。 【学习重点】同一主族元素性质的递变规律。 【学习难点】同主族元素性质的差异性原因分析 【自主学习】 旧知回顾：1.元素周期表中共有 18 个纵列，分为 7 个主族， 7 个副族， 1个 0 族（又名 稀有气体 元素）和1个第 Ⅷ 族（包括第 8、9、10 三个纵列）。其中第ⅠA族（除 氢 外）又叫 碱金属 元素，第ⅦA族又叫 卤族 元素。 2.指出ⅠA、ⅦA族元素（除氢元素）的元素符号及名称，并分别画出原子结构示意图。 【温馨提示】 ⅠA族：Li（锂） 、Na（钠）、K（钾）、Rb（铷）、Cs（铯） ⅦA族： F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘） 新知预习：1.在元素周期表中，同一主族元素原子结构有何特点和规律？ 【温馨提示】同主族元素原子结构具有相似性和递变性。如ⅠA和ⅦA族元素具有最外层电子数都是1和7；从上到下，随核电荷数依次增多、电子层数依次增多、原子半径依次增大。 2.碱金属元素的原子最外层有 1 个电子，化学性质 相似 ，如最高价氧化物对应水化物的化学式为 ROH ，且均呈 碱 性，都能与 氧气 等非金属单质及 水 反应等。但随核电荷数的增加，其原子的 电子层数 逐渐增多，原子半径逐渐 增大 ，化学性质也有 差异 性，如与水反应的剧烈程度 不同 等。 3.卤族元素性质相似，如均能与氢气化合的通式为 X2+H2O==2HX ,与水反应的通式为 X2+H2O==HX+HXO （ F 除外）。从上到下，随核电荷数的增加，也表现出递变性如氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI ；还原性：HF<HCl<HBr<HI ；酸性：HF<HCl<HBr<HI 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 减弱