1.1.3《核素 同位素》导学案（含解析） 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 （第三课时 核素 同位素） 【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流，了解元素、核素、同位素等概念的含义及本质，初步学会利用各概念之间的关系解答有关问题； 2.通过旧知回顾、引导交流、问题探究，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系，并能进行相关简单计算； 3.通过查阅资料、思考交流，了解放射性同位素在生产、生活中的应用，体会化学学科对社会发展的贡献。 【学习重点】质量数、、核素、同位素的概念。 【学习难点】元素的相对原子质量、质量数、原子相对原子质量的关系 【自主学习】 旧知回顾：1．填写下表，构成原子的粒子的电量和质量。 微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10－31 1.637×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 －1 ＋1 0 2.原子相对原子质量的定义是以 原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。符号为 Ar 。 新知预习：1．质量数是指将核内所有的 质子 和 中子 的 相对质量 取近似整数值相加所得的数值。 即质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 。 2．核素是指具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种 原子 。 3．同位素是指 质子 数相同而 中子 数不同的同一 元素 的不同 原子 互称为同位素。 【同步学习】 情景导入：放射性核素的应用具有许多优点，在工业、农业、医学、基础科学、环境保护及人民生活等领域的应用已相当广泛。例如自然界中碳元素有三种同位素，即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C，14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。用氢元素的同位素 H、 H可以制造氢弹。 活动一、原子的构成与质量数 1.思考交流：阅读教材P9页内容，回顾原子是如何构成的？构成原子的各微粒质量和相对质量有何特点？ 【温馨提示】 质子 Z个